1. Обчисліть масу солі і води, необхідні для приготування розчину масою 550г з масовою часткою розчиненої речовини 20%.
2. Обчисліть масу солі і води, нелобхідні для приготування розчину масою 450 г з масовою часткою розчиненої речовини 16%.
3. Обчисліть масу солі і води, необхідні для рприготування розчину масою 400 г з масовою часткою розчиненої речовини 15%.
4. До 15 г солі додали 285 мл води. Визначте масову частку солі в розчині.
5. Яку масу солі слід розчинити у воді масою 540 г, щоб отримати розин з масовою часткою розчиненої речовини 10%.
6. Обчислити масову частку розчиненої речовини в розчині , утворюваному при змішуванні солі масою 30г у воді масою 230 г .
Кто шарит в химии с КР очень нужно сегодня Ну есть Же Люди Добрие На Свете Та А
MgO - оксид магния - оксиды
H2CO3 - угольная кислота - кислоты
SO2 - оксид серы - оксиды
CA(OH)2 - гидроксид кальция - основания (растворимые в воде щелочи)
Na2CO3 - карбонат натрия - соли средние
NaHCO3 - гидрокарбонат натрия - соли кислые
HNO3 - азотная кислота - кислоты
FeCL3 - хлорид железа - соли средние
KOH - гидроксид калия = основания (растворимые в воде щелочи)
AL(OH)3 - гидроксил алюминия - амфотерные основания
H2S - сероводородная кислота - кислоты
AL2O3 - оксид алюминия = оксиды амфотерный
1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(K₂O) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n(K₂O) = 47 : 94 = 0,5 моль
М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(HNO₃) = 40 : 63 = 0,635 моль
по уравнению реакции видно, что с 1 моль K₂O реагирует 2 моль HNO₃, следовательно, с 0,5 моль K₂O должно прореагировать:
n(HNO₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль
а фактически реагирует только 0,635 моль. Значит, K₂O - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HNO₃
2) Определим массу образовавшегося KNO₃
М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г