1.Окисление диоксида серы протекает по уравнению: 2SO2(г) + O2 = 2SO3(г). Как изменится скорость этой реакции, если объемы системы уменьшить в три раза? 2. Дана реакция синтеза аммиака: N2 + ЗН2 = 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции образования аммиака, если уменьшить концентрацию водорода в два раза?
S(-2) - 8e = S(+6) I 1 восстановитель
N(+5) + 1e = N(+4) I 8 окислитель
Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 +2H2O
Fe(+3) - 3e = Fe(+6) |2 восстановитель
N(+5) + 2e = N(+3) |3 окислитель
HI + 6HNO3 = HIO3 + 6NO2 + 3H2O
I(-1) - 6e = I(+5) |1 восстановитель
N(+5) + 1e = N(+4) |6 окислитель
А вот в последнем наверное ты ошибся, получается оксид азота 4 или в продуктах реакции будет ещё вещество:
CuS(тв) + 8HNO3(конц.) = СuSO4 + 8NO2 + 4H2O
S(-2) - 8e = S(+6) |1 восстановитель
N(+5) + 1e = N(+4) |8 окислитель
или
3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
S(-2) - 2e = S(0) |3 восстановитель
N(+5) + 3e = N(+2) |2 окислитель
CuO + 2 HCl = CuCl₂ + H₂O
у нас смесь 40 г, а массовая доля CuO 40%
значит масса CuO будет равна
m(CuO) = 40г * 40% / 100% = 16 г
количество вещества CuO будет
n(CuO) = m/M => 16 г / 80 г/моль = 0,2 моль
по уравнению кислоты требуется больше в два раза
значит количество вещества кислоты будет 0,4 моль
найдем массу кислоты
m ( HCl ) = n*M => 0,4 моль * 36,5 = 14,6 г
теперь найдем массу раствора
m раствора = m кислоты * 100% / 10 % => 14,6 г * 100% / 10 % = 146 г