1. Окислительная элементов увеличивается в ряду
1) F-Cl-Br-I
2) Cl-S-P-Si
3) Te-Se-S-O
4) O-F-S-Se
2. Разбавленная серная кислота вступает в реакцию с каждым из веществ
1) медь и оксид меди
2) серебро и оксид цинка
3) гидроксид стронция и оксид кремния
4) железо и нитрат бария
3. Ядовитым газом является
1) азот
2) оксид углерода (IV)
3) оксид углерода (II)
4) аргон
4. Промышленный получения углекислого газа
1) сжигание угля в кислороде
2) разложение известняка
3) взаимодействие мрамора с соляной кислотой
4) разложение малахита
5. Фосфат-ион и хлорид-ион можно обнаружить с раствора
1) гидроксида лития
2) гидроксида аммония
3) соляной кислоты
4) нитрата серебра
6. Верны ли суждения о неметаллах?
А. Все вещества-неметаллы имеют молекулярные кристаллические решетки.
Б. Все неметаллы обладают только окислительными свойствами
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) неверны оба суждения
7. Вещество с ковалентной полярной связью
1) кислород
2) цинк
3) аммиак
4) хлорид калия​

Дано:

m(KCIO₃)=100г.

n(O₂)-?

1. Определим молярную массу хлората калия (бертолетовой соли):

M(KCIO₃) =39+35,5+16x3=39+35,5+48=122,5г./моль

2. Определим количество вещества хлората калия (бертолетовой соли) в 100г.:

n(KCIO₃)=m(KCIO₃)÷M(KCIO₃)

n(KCIO₃)=100г.÷122,5г./моль=0,8моль

3. Запишем уравнение реакции разложения  хлората калия (бертолетовой соли) :

2KCIO₃ =2 KCI + 3O₂

по уравнению реакции из 2моль  хлората калия (бертолетовой соли) образуется 3моль кислорода;

по условию задачи 0,82моль  хлората калия (бертолетовой соли), значит образуется кислорода n(O₂)=0,8мольх3моль÷2=1,2моль.

4. ответ: при разложении 100г. хлората калия (бертолетовой соли) образуется кислород количеством вещества 1,2моль.

Объяснение:

В 1 литре данного раствора, который имеет массу 1,298*1000 = 1298 граммов, содержится 1298*0,48 = 623,04 грамма азотной кислоты, что составляет 623,04:63 = 9,89 моль. Таким образом, молярная концентрация данного раствора равна 9,89 моль/л.

Поскольку основность кислоты равна 1 (она отдаёт только один протон), нормальная концентрация будет равна молярной и составит 9,89 моль-экв./л.

В 20 мл 6н раствора КОН содержится 0,020*6 = 0,12 моль-экв. КОН. Согласно уравнению реакции HNO3 + KOH = KNO3 + H2O с 0,12 моль-экв. КОН в реакцию вступает 0,12 моль-экв HNO3. Такое количество содержится в 0,12*1000:9,89 = 12,1 мл раствора.