1.определить массу сульфата натрия,образованного при взаимодействии 19,6 грамма серной кислоты с оксидом натрия 2 .определить массу гидроксида натрия,которому потребуется для получения 16 грамм гидроксида меди при реакции
сульфата меди

1. H2SO4  + Na2O   =  Na2SO4  +  H2O

(серная     (оксид    (сульфат

 кислота)   натрия)    натрия)

1) n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)

n-количество вещества, m- масса, M- молекулярная масса

n(H2SO4)= 19,6 г/ (1*2+32+16*4)г/моль= 0,2 моль

(М считается следующим образом: масса атома, которая написана в таблице Менделеева ( у Н=1,S=32, О=16), умножается на его количество в в веществе)

n(H2SO4)= n(Na2SO4)= 0,2 моль (т.к. они в одинаковом соотношении 1:1)

2) m(Na2SO4)= n(Na2SO4)*M(Na2SO4)

m(Na2SO4)= 0,2 моль* (23*2+32+16*4)=28,4 г

2.   2NaOH +  CuSO4   =   Na2SO4 + Cu(OH)2↓

(гидроксид   (сульфат                (гидроксид

    натрия)        меди)                    меди)

1) n(Cu(OH)2)=m(Cu(OH)2)/M(Cu(OH)2)

n(Cu(OH)2)= 16 г/ (64+16*2+1*2)г/моль= 0,16 моль

n(NaOH)= 0,32моль (т.к. NaOH взят в 2 раза больше, чем Cu(OH)2)

m(NaOH)= n(NaOH)*M(NaOH)

m(NaOH)= 0,32моль*(23+16+1)г/моль= 12,8 г