1. Определить разность между Qp и Qv для следующих реакций: 2H2 +O2 = 2H2O (г)
N2 + 3H2 = 2NH3 (г)
С2H2 +5/2 O2 = 2CO2 + H2O (ж)
2. Определить теплоту сгорания спирта С2H5OH +3O2 = 2CO2 + 3H2O +Q
исходя из следующих данных:
C + O2 = CO2 + 394 кДж/моль
H2 +1/2 O2 = H2O + 285 кДж/моль
2C + 3H2 = ½ O2 = C2H5OH +278,2 кДж/моль
3. Вычислить теплоту образования бензола 6С + 3Н2 = С6Н6, если теплоты сгорания водорода, углерода и бензола равны соответственно (кДж/моль) 285,0; 394,0; 3282,4.
4. Определить теплоту, выделяемую при нейтрализации 100 дм3 аммиака (н.у.) серной кислотой, если:
½ N2 + 3/3 H2 = NH3 + 46,09 кДж/моль
Н2 + S + 2O2 = H2SO4 + 813,3 кДж/моль
N2 +4H2 +S++2O2 = (NH4)SO4 + 1171,1 кДж/моль
5. Воспользовавшись табличными данными стандартных энтальпий образования, вычислить тепловой эффект для реакции нитрования бензола:
C6H6 (ж) + HNO3 (ж) = С6Н5NO2 (;) +H2O (ж)
6. Идеальная машина Карно работает в интервале температур 927 и 127°С и производит 93,02 кДж работы за цикл. Определить количество теплоты, сообщаемое машине и отдаваемое ею за этот цикл.
7. Вычислить изобарно-изотермический потенциал реакций и дать заключение о возможности их протекания при стандартных условиях, используя табличные значения ∆G различных веществ:
3С2Н2=С6Н6
СO2 + 2NH3 = N2H2CO +H2O (ж)
СО + Fe2O3 = 3FeO + CO2
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается