1. Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:
А) СН3СОН; Б) С2Н5ОСН3; Г) СН3—СН2—СООС2Н5
В) СН3—СН—СН2—СООН;
Дайте им названия (тривиальные или по международной номенклатуре)
2. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить
превращения по схеме:
СН4àCH3ClàCH3OHàHCOHàHCOOH
3. Закончите уравнения реакций, укажите условия их осуществления и назовите
исходные вещества и продукты реакций:
А) СН3СООН+СаСО3à
Б) С2Н5ОН+НСООНà
В) СН3СОН+Ag2O(амм.р-р)à
Для 2 и 3 уравнений реакции приведите названия.
4. Муравьиная кислота проявляет свойства:
А) альдегидов; Б) кислот; В) оснований; Г) кислот и альдегидов

5.Укажите, какие вещества являются изомерами уксусной кислоты:
А) СН3-СН2-СООН; Б) Н—СОО-СН3
В) Н-СООН Г) СН3-О-СН3

6.Составьте формулу по названию вещества:
А) 2-метилбутановая кислота;
Б) пропиловый эфир муравьиной кислоты
В) метиловый эфир уксусной кислоты
Г) 3,4-диметилпентановая кислота;
Д) пропилацетат
Е) этилпропиловый эфир.

7. Выберите из веществ, формулы которых приведены ниже, сложные эфиры и
назовите их:
А) Н3С-О-СН3; Б)Н3С-СН2-СН2—СОО-СН2-СН2-СН3
В) С6Н5-СН3 Г) СН3-СН2-О-СН2-СН3;
Д) С2Н5-ОNO2; Е) СН3—СН2—СОО-СН2-СН2-СН2-СН3
Ж) СН3-СН2-СН2-ОН

ответ:

в осадках и отложениях, образовавшихся при окислении гф и т-7 в контакте с медью, кристаллическая часть состоит из карбонатов cucog; сисоз-си ( он) з - 2сисоз - си ( он) з, а также солей карбоновых кислот. образование карбонатов происходит за счет взаимодействия углекислого газа, воды и меди и в результате частичного разложения солей карбоновых кислот. поскольку они, а также карбонаты, термодинамически неустойчивы при температурах выше 180 с, эти вещества в топливах т-7 и гф, в таких условиях не возникают. осадки, образовавшиеся при этих температурах в контакте с медью аморфны по структуре.   [31]

объяснение:

Дано:

m (KI) = 16,6 г.

V (Cl₂) = 44,8 л.

Найти:

m (I₂)

• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:

2 KI + Cl₂ = 2 KCl + I₂

• По уравнению реакции: ν (KI) : ν (Cl₂) : ν (I₂) = 2 : 1 : 1

• Найдём количество йодида калия и хлора:

ν (KI) = m/M = 16,6 г./166 г/моль = 0,1 моль

ν (Cl₂) = V/Vm = 44,8 л./22,4 л/моль = 2 моль

• Видим, что хлор находится в избытке, ⇒ расчёт ведём по йодиду калия:

ν (KI) = 0,1 моль

Так как по уравнению реакции: ν (KI) : ν (I₂) = 2 : 1

⇒ ν (I₂) = ½ • ν (KI) = ½ • 0,1 моль = 0,05 моль

• Находим массу йода:

m (I₂) = M • ν = 254 г/моль • 0,05 моль = 12,7 г.

ответ: m (I₂) = 12,7 г.