1. Определите массу 14,7 л (н.у.) хлороводорода 1) 23 г 2) 24 г 3) 25 г 4) 26 г 2. Определите объём (н.у.), который занимает хлороводород массой 26,1 г 1) 18 л 2) 17 л 3) 16 л 4) 15 л 3. Лакмус окрашивается в водном растворе хлороводорода в следующий цвет 1) красный 3) жёлтый 2) синий 4) фиолетовый 4. Кристаллическая решётка хлороводорода 1) ионная 3) атомная 2) молекулярная 4) металлическая 5. Валентность и степень окисления хлора в хлороводороде равны соответственно 1) I и 0 2) II и -1 3) I и +1 4) I и -1 6. Химическая связь в молекуле хлороводорода 1) ковалентная полярная 3) водородная 2) ковалентная неполярная 4) ионная 7. Общее число электронов в молекуле хлороводорода равно 1) 17 2) 18 3) 19 4) 20 8. Хлороводород может быть получен в лаборатории при действии на сухой хлорид натрия 1) концентрированной азотной кислоты 2) разбавленной азотной кислоты 3) концентрированной серной кислоты 4) разбавленной серной кислоты 9. Смесь 25 л и 20 л хлора подожгли. Определите объём образовавшегося хлороводорода 1) 20 л 2) 50 л 3) 45 л 4) 40 л 10. Определите объём (н.у.) хлороводорода, который можно получить при действии избытка концентрированной серной кислоты на 23,4 г хлорида натрия 1) 8,96 л 2) 7,84 л 3) 6,72 л 4) 4,48 л
ответ: 133,33 г
Дано:
n(Na3[Сr(OН)6]) = 1 моль
n(H2O2) = 1 моль
w(NaOH)=20%, или 0,2
m(p-pa NaOH)-?
Объяснение:
M(NaOH) = 40 г/моль
Составляем УХР:
2Na3[Сr(OН)6]+3Н2O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H2O
Из УХР видно, что n(Na3[Cr(OH)6]):n(H2O)= 2:3 = 1:1.5, а по условию задачи n(Na3[Cr(OH)6]):n(H2O)= 1:1, то есть пероксид водорода взят в недостатке, расчеты ведем по пероксиду водороду (то есть веществу, взятому в недостатке), из УХР следует, что n(NaOH)=²/₃n(H₂O₂)
n(NaOH) = ²/₃*1 моль = 0,667 моль
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0,667 моль*40 г/моль = 26,667 г
m(p-pa(NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH) = 26.667 г/0,2 = 133,33 г
ответ: 133,33 г
Объяснение:
Для підтвердження однакової маси молекул достатньо порівняти відносну молекулярну масу.
Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 35,5 + 1 = 36,1.
Mr(F2) = 2 • Ar(F) = 2 • 19 = 38.
Чим міцніший хімічний зв'язок, що утримує частинки у вузлах кристалічних ґраток, тим міцніші кристали, тим твердіша речовина, тим вища температура її плавлення. Обидві речовини мають молекулярну будову (у вузлах молекулярної ґратки розташовані молекули), але при ковалентному неполярному зв'язку у вузлах ґратки — неполярні молекули (F2), що утримуються силами міжмолекулярної взаємодії, а при полярному зв'язку у вузлах ґратки — полярні молекули (HCl), строго орієнтовані одна до одної своїми полюсами. Очевидно, що різним за міцністю є хімічний зв'язок: ковалентний неполярний і ковалентний полярний.