. . .
1) Определите массу фосфорной кислоты полученной из 320гр фосфорита, содержащего 80% Ca3(PO4)2
. . .
2) Посчитайте массовую долю азота в гидрофосфате аммония (NH4)2 HPO4
. . .
3) Агроному нужно удобрить поле азотным удобрением из расчета 40гр NH4 NO3 на 1м^2 но его не оказалось на складе. Вместо него дали (NH4)2 SO4. Сколько ему нужно взять этого удобрения на 1м^2, чтобы количество азота было одинаково?​

Ps. из 8 класса темы

m=? n=?              3 2 г                                         Дано:  m(O2) = 32 г

 2Сa     +             O2      =   2CaO                                  М(Са) = 40 г/моль

n=2 моль          n= 1 моль                                             М(О2) = 32 г/моль

М=40 г/моль    М= 32 г/моль                              Найти: m(Ca) = ?

m= 80 г            m= 32 г                                                    n(Ca) =?

Х г Са        -    32 г О2

80 г Са     -     32 г О2

m(Ca) = 80 *32 | 32 = 80 г

Х моль Са       -    32 г О2

2 моль Са       -     32 г О2

n(Ca) = 2 *32 / 32 = 2 моль

m=? n=?              3 2 г                                         Дано:  m(O2) = 32 г

 2Сa     +             O2      =   2CaO                                  М(Са) = 40 г/моль

n=2 моль          n= 1 моль                                             М(О2) = 32 г/моль

М=40 г/моль    М= 32 г/моль                              Найти: m(Ca) = ?

m= 80 г            m= 32 г                                                    n(Ca) =?

Х г Са        -    32 г О2

80 г Са     -     32 г О2

m(Ca) = 80 *32 | 32 = 80 г

Х моль Са       -    32 г О2

2 моль Са       -     32 г О2

n(Ca) = 2 *32 / 32 = 2 моль