1 Определите верные суждения об углероде.
I. валентность углерода II и IV
II. углерод является основой всех живых организмов
III. При горении углерода в недостатке кислорода образуется угарный газ.
А) Bерно только I; C) Bерны I-III;
B) Bерно только I и II; D) Верно II и III.
2. Назовите вещество, с которым может прореагировать оксид калия: CO2, СаO, Na2SO3, Ca(OH)2, NO . Запишите сбалансированное уравнение реакции:
[2]
3. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно принадлежит [4]
Название вещества Класс (группа) соединений
А) гидрокарбонат натрия 1) бескислородная кислота
Б) серная кислота 2) щелочь
В) соляная кислота 3) основная соль
Г) гидроксид цинка 4) кислородсодержащая кислота
5) амфотерный гидроксид
6) кислая соль
4. Закончите практически осуществимые реакции.
a) Na2O + SO3 →
б) K2CO3 + HCl →
в) NaCl + HNO3 →
г) FeCl3 + KOH →
д) KCl + Na2SO4 →
e) FeO + Li2O → [3]
5.(а) Составьте генетический ряд металла из предложенных веществ. Ba, CaO, BaO, H2SO4, H2CO3, CaSO4, NaOH, Ca, Ba(OH)2, CO2, BaSO4 [2]
(b) Запишите соответствующие уравнения реакций.
1.
2.
3.[3]
6. Найдите массу оксида кальция, который можно получить при прокаливании карбоната кальция массой 500г. [3]
7 Какой объем оксида углерода (IV) (при н.у.) вступает в реакцию с гидроксидом бария массой 17,1г? [3]
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 98 г/моль
Находим количество вещества NaOH:
n(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль (недостаток)
Находим количество вещества H2SO4:
n(H2SO4) = 19 г/98 г/моль = 0,2 моль
Количество продуктов реакции находим по недостатку (т.е. по NaOH)
8 г х г у г
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 142 г/моль 18 г/моль
80 г 142 г 36 г
Составляем пропорцию:
8 г NaOH - х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
х = (8*142)/80 = 14,2
n(Na2SO4) = m/M = 14.2/142 = 0,1 моль
8 г NaOH - у г Н2О
80 г NaOH - 36 г Н2О
у = (8*36)/80 = 3,6 г
n(H2O) = 3,6/18 = 0.2 моль
ответ: 3,6 г(0,2 моль) Н2О; 14,2 г (0,1 моль) Na2SO4
Объяснение:
Решение.
Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 г/моль, Mr(Nal) = 127 + 23 = 150 M(Nal) = 150 г/моль.
В исходной смеси: масса NaCl — х г, масса Nal — (104,25 - х) г.
При пропускании через раствор хлорида и йодида натрия йод вытесняется им. При пропускании сухого остатка йод испарился. Таким образом, сухим веществом может быть только NaCl.
В полученном веществе: масса NaCl исходного х г, масса полученного (58,5-х):
2 • 150 г 2 • 58,5 г
2NaI + С12 -> 2NaCl + 12
(104,25 - х) г (58,5 - х) г
2 • 150 • (58,5 - х) = 2 • 58,5 • (104,25-х)
58,5 • 45,75
х = — = 29,25 (г),
21,5
т.е. NaCl в смеси было 29,25 г, a Nal — 104,25 -- 29,25 = 75 (г).
Найдем состав смеси (в процентах):
w(Nal) = 100 % = 71,9 %,
V 104,25
(NaCl) = 100 % - 71,9 % = 28,1 %.