1. Органическим веществом является:
а) вода б) глицерин в) глюкоза г) гидроксид натрия д) серная кислота.
2. Формула ацетиленового углеводорода:
а) С5Н14 б) С5Н12 в) С5Н10 г) С5Н8
3. Гомологом метана является вещество, формула которого:
а) СНС—СН3 б) СН3—СН2—СН3 в) СН2=СН—СН3 г) СН3СООН
4. Формула кислоты:
А) СН3СOH б) СН3—СН2ОН в) СН3—СООН г) НСООСН3
5. Выбрать с какими веществами взаимодействует Ацетилен и составить уравнения соответствующих реакций
а) С3Н8 б) Вг2 в) HCl г) C2H5OH д) Н2.
6. Свойство, не характерное для глюкозы:
а) Проводит электрический ток в растворе б) Сладкая на вкус
в) Хорошо растворима в воде г) Является твердым веществом
7. Установите соответствие.
Класс соединения:
1. Одноатомные спирты 2. Карбоновые кислоты.
3. Альдегиды 4. Предельные углеводороды.
Формула:
а) CH3COOH б) CH4 в) С6Н12О6 г) CH3OH д) C4H6
е) СН3—СН2—ОН ж) С5Н12 з) HCOH и) C17H35COOH к) C5H10
8. Даны вещества: 1) С2Н6; 2) С3Н6; 3) С2Н5ОН; 4) НСООН; 5) С4Н8;
6) С6Н14; 7) СН4; 8) С5Н10. Выпишите и назовите вещества, которые относятся к классу алкенов.
9.Составьте молекулярные формулы веществ по их названиям:
1) этанол 2) пропановая кислота 3) глюкоза 4) сахароза 5) метиловый эфир пропановой кислоты, 6) бутановая кислота.
10.По сокращенным структурным формулам веществ дайте названия следующим веществам:
а) СН3 – СН – СН– CH3 г) СН3 – ОН
CH3 C2H5
б) СН3 – СН – СН = СН – СН2 – СН3, д) Cl - СН3 – СООН
CH3
в) СН3 – СООCН3 е) CH3 – CH – CH – CH3
OH OH
11. Запишите уравнения реакций горения пропанола.
12. Составьте уравнения реакций следующих превращений органических веществ:
СН3 – СН2 – CH3 → СН2 = СН – CH3 → СО2
CH3 – CHCl – CH3
13. Вычислить объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана.
2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O (ионный обмен)
NaOH + Ca(OH)2 --> не идет, нет таких реакций
2NaOH + CuO --> Na2CuO2 + H2O (ионный обмен)
2NaOH + Cu(NO3)2 --> Cu(OH)2 + 2NaNO3 (ионный обмен)
NaOH + NH4Cl --> не идет, не выпадает осадок
2NaOH + H2SiO3 --> Na2SiO3 + 2H2O (ионный обмен)
NaOH + K2SO4 --> не идет, не выпадает осадок
1) 2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O
2Na(+) + 2OH(-) + CO2 --> 2Na(+) + CO3(2-) + H2O
2OH(-) + CO2 --> CO3(2-) + H2O
2) 2NaOH + CuO --> Na2CuO2 + H2O
2Na(+) + 2OH(-) + CuO --> 2Na(+) + CuO2(2-) + H2O
2OH(-) + CuO --> CuO2(2-) + H2O
3) 2NaOH + Cu(NO3)2 --> Cu(OH)2 + 2NaNO3
2Na(+) + 2OH(-) + Cu(2+) + 2NO3(-) --> Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2NO3(-)
Cu(2+) + 2OH(-) --> Cu(OH)2
4) 2NaOH + H2SiO3 --> Na2SiO3 + 2H2O
2Na(+) + 2OH(-) + H2SiO3 --> 2Na(+) + SiO3(2-) + 2H2O
2OH(-) + H2SiO3 --> SiO3(2-) + 2H2O
1)
Как известно раствор мыла плохо пенится в жесткой воде. Если жесткость воды повышенная, то при смешивании с ней образуется осадок соли карбоновой кислоты.
Дождевая вода - мягче чем родниковая, поэтому раствор мыла не будет образовывать осадок. С родниковой водой, богатой солями (в том числе и кальцием, магнием) будет образовываться осадок, так как она как правило имеет жесткость большую.
Например:
2C17H35COONa + CaCl2 = (C17H53COO)2Ca↓ + 2NaCl
2)
Дано:
V(CO) = 89,6 м^3 = 89,6 л
wвых = 86%
найти: m(практ) (HCOOH)
получение муравьиной кислоты проходит в 2 стадии:
CO + 2NaOH = 2HCOONa
2HCOONa + H2SO4 = 2HCOOH + Na2SO4
Суммарное уравнение: CO + 2NaOH + H2SO4 = 2HCOOH + Na2SO4
Используя суммарное уравнение произведем расчеты:
89,6 л х г
CO + 2NaOH + H2SO4 = 2HCOOH + Na2SO4
22,4 л 92 г
89,6 л --- х г
22,4 л --- 92 г
х =89,6 л ∙ 92 г\22,4 л = 368 г
m(практ) (HCOOH) = m(теорHCOOH) ∙ wвых(HCOOH)\100% = 200 кг
m(практ) (HCOOH) = 368 г ∙ 86%\100% = 316,48 г
ответ: m(практ) (HCOOH) = 316,48 г
3)
Щавелевая кислота служит отличным средством для удаления ржавчин, известковых отложений благодаря тому, что имея хорошую растворимость может переводить многие соединений в растворимые комплексные соли и являясь сильной кислотой может даже дезинфицировать. Сама может легко выводится, разлагаясь до оксида углерода и воды. Уксусная кислота, относится к слабым кислотам, иногда не окислить загрязнения солей металлов, имеет нерастворимые соли.