1.Пользуясь значениями атомных весов элементов из Периодической таблицы, рассчитайте молярную массу (г/моль) для следующих веществ: NaCl, F2, KOH, SO3. 3. Выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2 % водорода, если относительная плотность по водороду равна 22.
4. Для приготовления коктейля к 500 мл воды добавили 32 г тростникового сахара, 20 г клубничного сиропа и лепестки мяты общей массой 20 г. Чему равна массовая доля клубничного сиропа в таком коктейле?
5. Выведите формулу вещества, содержащего 85,71% углерода и 14,29% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 21.
6. Уравняйте следующие реакции методом электронного баланса:
Al + O2 = Al2O3
NH3+O2=NO+H2O
7. Выведите формулу вещества, содержащего 92,3% углерода и 7,3% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 13.
8. Смешали 150 г 60 %-го раствора и 110 г 40 %-го раствора. Определить массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.
9. Составьте электронные формулы для следующих элементов: Ва, О, I, S
10. Хозяйке для маринада требуется 250г 9% уксуса, у нее есть уксусная эссенция 78%. Как ей приготовить нужный раствор?
11. Составьте схемы образования химической связи для соединений: NaF, CaO, Cl2
12. Определите характер связи в приведенных ниже соединениях и разделите их на четыре группы: а) соединения с ковалентными связями, б) с полярными ковалентными связями, в) с ионными связями г) металлическими связями. Решение обоснуйте.
NH3, Na2O, Cl2, Ca2, LiBr, C, AlF3, Fe, H2, CO, Ni
13. Составьте формулы соединений с кислородом (II) для следующих ХЭ: I, Na, B, P, Ba. Дайте им названия.
14. Сколько граммов NaNO3 необходимо взять для приготовления 1 л раствора с концентрацией 0,1 моль/л (0,1М)?
15. К какому типу можно отнести каждую из приведенных реакций? (ОВР и не ОВР)
MgCO3 = MgO + CO2 HCl + NH3 = NH4Cl
FeSO4 + Cu = CuSO4 + Fe HCl + NaOH = NaCl + H2O
16. Составьте структурные формулы органических соединений по названию: А) 2-метилбултадиен-1,3; Б) 1,4 дихлорбутен-2; В) 2,3-диметилгексана
17. Напишите структурные формулы 4 изомеров гексана. Назовите их.
18. Рассчитайте массовые доли элементов в следующих соединениях: Na2SO4, MgO, CsOH.
19. В руде содержится 84 % железа, сколько нужно добыть руды, чтобы получить 761 кг железа.
20. На фармацевтической фабрике производят глицин. В лабораторию принесли образец массой 3,493 г, анализ показал наличие чистого вещества в размере 3,399 г. Допустимая доля примесей 1%. Можно ли выпускать продукцию?
21. Составить формулы веществ: оксид натрия, оксид серы(IV), оксид алюминия, гидроксид цинка, гидроксид хрома(III), серная кислота, азотная кислота, соляная кислота.
22. Среди заданных вам веществ найдите оксиды, основания, кислоты и соли. Дайте им названия. ZnSO4, Na2O, NaOH, HCl, NaNO3, Cl2O5, Fe(OH)3, H2SO4, FeO, CuCl2.
23. Напишите реакцию нейтрализации, полное и сокращенное ионное уравнение:
H2SO4 + NaOH =
HCl + Ca(OH)2 =
H2SiO3 + LiOH =
24. Составить 3 структурные формулы изомерных углеводородов состава С7Н16. Назовите их.
25. В 80 г воды растворили два кусочка сахара, каждый из которых весит по 4,5 г. Определить массовую долю сахара в полученном растворе.
)
Веселящим газом называют диоксид диазота, или закись азота. Его химическая формула – N2O. Это бесцветный негорючий газ с характерным сладковатым запахом и привкусом. Свое название получил из-за эффекта, оказываемого на человеческий организм: газ вызывает состояние эйфории, сопровождающееся смехом
Уже несколько лет в России набирает популярность так называемый веселящий газ. Шары и баллоны с ним можно купить в открытом доступе. При этом известны случаи, когда его употребление приводило к летальным исходам. Объясняем, что это и какие есть риски для организма.
1. Прибавим к пробам из пробирок раствор соляной кислоты, в пробе карбоната калия наблюдаем выделение газа
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
2. Прибавим к пробам из оставшихся пробирок раствор хлорида бария, в пробе с сульфатом калия наблюдаем выпадение белого осадка
K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓
3. К оставшимся пробам прильём раствор нитрата серебра, в пробе с хлоридом калия наблюдается выпадение белого осадка
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl ↓
4. В оставшейся пробирке находится нитрат калия, убедимся в этом, нагревая раствор с медными опилками в присутствие серной кислоты. Выделение бурого газа - признак реакции
3Cu+2KNO3+4H2SO4=3CuSO4+2NO↑+K2SO4+4H2O
2NO+O2=2NO2
Объяснение: