1. При сполученні 9 г. Al з киснем виділяється 279,3 кДж тепла. Визначити ентальпію утворення оксиду алюмінію.

С щелечью реагирует только фенол. Находим по реакции его массу. 
С6Н5ОН +
КОН --> С6Н5ОК + Н2О; 
m(КОН)=25*1,4*0.4=14 г. 
х/94=14/56 
х=94*14/56=23,5
г.
Водород выделяется при взаимодействии с натрием фенола и этанола. 
Находим, сколько водорода выделится при взаимодействии фенола. 2С6Н5ОН + 2Na
--> 2С6Н5ОNa + Н2; 
14/2*94=х/22,4; 
х=14*22.4/188=1,67 л. 
Остальной водород
выделился при взаимодействии с этанолом. 
Его объем: V=6,72-1,67=5,06 л. 
Находим массу этанола: 
2С2Н5ОН + 2Na = 2С2Н5ОNa + Н2; 
х/92=5,05/22,4; 
х=92*5,05/22,4=20,74 г. 
Находим массу смеси и массовые доли компонентов:
m(смеси)=23,5+20,74=44,24; 
w(С6Н5ОН)=23,5*100%/44,24=53%; 
w(С2Н5ОН)=100-53=47%

Cu(NO3)2 + 2KOH ---> 2KNO3 + Cu(OH)2
Cu(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + 2OH(-) ---> 2K(+) + 2NO3(-) + Cu(OH)2
Cu(2+) + 2OH(-) ---> Cu(OH)2 
Реакция обмена, идёт т.к. образуется осадок Cu(OH)2.
Cu(OH)2 - осадок голубого цвета.

2HCl + Ca(OH)2 ---> CaCl2 + 2H2O
2H(+) + 2Cl(-) + Ca(2+) + 2OH(-) ---> Ca(2+) + 2Cl(-) + 2H2O
2H(+) + 2OH(-) ---> 2H2O
H(+) + OH(-) ---> H2O
Реакция обмена, идёт т.к. образуется вода ( H2O )

Na2CO3 + 2HCl > 2NaCl + H2O + CO2
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) ---> 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
CO3(2-) + 2H(+) ---> H2O + CO2
Реакция обмена, идёт т.к. образуется газ ( CO2 - углекислый газ ) и образуется вода ( H2O )