1. При взаимодействии основания и кислоты образуется:
1) соль и вода
2) соль
3) соль и водород
4) новое основание и новая соль
2. При взаимодействии щелочи и оксида неметалла образуется:
1) соль и вода
2) соль
3) новое основание и новая соль
4) новое основание и новый оксид
3. Из предложенного перечня, выберите ответ, в котором все предложенные формулы относятся к основаниям:
1) NaOH, HNO3
2) CaCl2, Ba(OH)2
3) Al(OH)3, KOH
4) H2SO4, H2CO3
4. В растворе гидроксида натрия лакмус изменит окраску на:
1) красную
2) синюю
3) малиновую
4) розовую
5. К какому типу реакции относится взаимодействие основания и соли?
1) обмена
2) соединения
3) замещения
4) разложения
6. При каких условиях может протекать реакция между щелочью и солями:
1) если образуется осадок или выделяется газ
2) если образуется растворимая соль
3) если образуется только вода
7. Выберите правую часть уравнения, если даны исходные вещества: 2KOH + ZnCl2 =
1) Zn(OH)2 + 2KCl
2) ZnO + KCl + H2O
3) Zn(OH)2
8. Какие продукты образуются в результате взаимодействия NaОН и SO2 ?
1) соль и вода
2) соль
3) другой оксид и основание
4) соль и металл
9. Выберите пару веществ, с которыми может взаимодействовать гидроксид меди (II) Cu(OH)2:
1) HCl, HNO3
2) NaOH, H2SO4
3) CO2, HCl
4) HNO3, BaCl2
10. Выберите основание, которое разлагается при нагревании:
1) Fe(OH)3
2) NaOH
3) Ba(OH)2
4) KOH
V(H₂S)=4,48л.
Vm=22,4л./моль
ω%(HCI)=5%
m(р-ра HCI)-?
1. Определим количество вещества сероводорода в 4,48л.:
n(H₂S)=V(H₂S)÷Vm=4,48л÷22,4л./моль=0,2моль.
2. Запишем уравнение реакции:
Li₂S + 2HCI = 2LiCI + H₂S↑
Анализируем уравнение реакции и сопоставляем с данными:
а) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль сероводорода;
б) по даным задачи образовалось 0,2моль сероводорода, значит соляной кислоты потребуется в два раза больше:
n(HCI)=0,2мольх2=0,4моль
3. Определим молярную массу соляной кислоты и ее массу количеством вещества 0,4моль:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
m(HCI)=n(HCI)×M(HCI)
m(HCI)=0,4мольх36,5г./моль=14,6г.
4. Определим необходимую массу 5% раствора соляной кислоты:
m(р-ра HCI)=m(HCI)÷ω%(HCI)×100%
m(р-ра HCI)=14,6г.÷5%×100%=292г.
5. ответ: чтобы образовался сероводород объемом 4,48л необходимо 295г. 5% соляной кислоты.
Mr(H₂SO₄)=2x1 +32+4x16=2+32+64=98
Mr(CaO)=Ar(Ca)+Ar(O)
Mr(CaO)=40+16=56
Mr(Mg₃N₂) =3Ar(Mg)+2Ar(N)
Mr(Mg₃N₂)=3x24+2x14=100
Mr(K₂CO₃)=2Ar(K)+Ar(C)+3Ar(O)
Mr(K₂CO₃)=2x39+12+3x16=138
б) Mr(CaS)=40+32=72
ω(Ca)=40÷72=0,56 ω%(Ca)=0,55×100%=56%
ω(S)=32÷72=0,45 ω%(S)=0,45×100%=45%г)
В сульфиде калция: массовая доля кальция 0,56или 56% и массовая доля серы 0,45 или 45%
г) Mr(AI₂O₃)=2x27+3x16=102
ω(AI)=54÷102=0,53 ω%(AI)=0,53×100%=53%
ω(O)=48÷102=0,47 ω%(S)=0,47×100%=47%
В оксиде алюминия: массовая доля алюминия 0,53или 53% и массовая доля кислорода 0,47 или 47%
5.
Массовая доля азота ω%(N)= 30,43%,
Массовая доля кислорода ω%(O)= 69,57%
ВСЕГО ЭТО 100% или допусти 100г.
значит там масса азота 30,43г. , а масса кислорода 69,57г.
Находим число атомов азота для этого данную массу делим на атомную массу азота : n(N)=m(N)÷Ar(N)=30.43÷14=2,1
Находим число атомов кислорода для этого данную массу делим на атомную массу кислорода : n(O)=m(O)÷Ar(O) = 69,57÷16=4,3
n(N): n(O)=2,1:4,3
n(N): n(O)=(2,1÷2,1):(4,3÷2,1)
n(N): n(O)=1:2
Формула данного соединения NO₂ это оксид азота(IV)