1.Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в
уравненнях реакций, укажите окислитель и восстановитель.
a) Al(OH)3 = AL2O3 + H2O
б) H20+P205= H3PO4
в) Fe + HCL = FeCL2 + H2
г) Cr(NO3)3 = Cr203 + NO2 + 02
д) KMnO4 + NaNO2 + H2O=MnO2 + NaNO3 + KOH
e) K2Cr207 + HBr = Br2 + CrBr3 + KBr + H2O
ж) Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 +N2 + H2O
3) CuO + NH3=Cu + N2 +H2O
2. Задача
Какова масса гидроксидa железа (II), полученного при реакции 16г. гидроксида натрия и 16г. сульфата
железа (II) при 65% выходе?​

Атом водорода – самый простой из всех атомов. Его ядро состоит из единственного протона. Этот (самый распространенный) изотоп водорода называют также протием, чтобы отличить от дейтерия – другого изотопа водорода, в ядре которого 1 протон и 1 нейтрон. Дейтерий находится в природе в очень небольшом количестве. Тем не менее, его научились выделять для нужд ядерной энергетики. Дейтерий – один из немногих изотопов в химии, имеющий свой собственный символ D. Наиболее известным химическим соединением, в которое входит дейтерий, является "тяжелая вода" D2O. 

В ядерных реакциях образуется еще один изотоп водорода – тритий, в ядре которого 1 протон и 2 нейтрона. Тритий (химический символ T) радиоактивен и в природе не встречается. 

Таким образом, известны 3 изотопа водорода: 11H (или просто H), 21H (или D), 31H (или T).

Дано:

m(Ca)=120г.

m[Ca(OH)₂]-?

1 Определим молярную массу кальция и его количество вещества в 120г.:

M(Ca)=40г./моль

n₁(Ca)=m(Ca)÷M(Ca)

n₁(Ca)=120г.÷40г./моль=3моль

2. Запишем уравнение реакции:

Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂

по уравнению реакции:

n(Ca)=1моль  n[Ca(OH)₂]=1моль

по условию задачи:

n₁=3моль   n₁[Ca(OH)₂]=3моль

3.Определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 3моль:

M[Ca(OH)₂]=40+2(16+1)=74г./моль

m[Ca(OH)₂]= n₁[Ca(OH)₂]х M[Ca(OH)₂]

m[Ca(OH)₂]=3мольх74г./моль=222г.

4. ответ: при ваимодействии 120г. кальция с водой образуется 222г. гидроксида кальция.