1.Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в
уравненнях реакций, укажите окислитель и восстановитель.
a) Al(OH)3 = AL2O3 + H2O
б) H20+P205= H3PO4
в) Fe + HCL = FeCL2 + H2
г) Cr(NO3)3 = Cr203 + NO2 + 02
д) KMnO4 + NaNO2 + H2O=MnO2 + NaNO3 + KOH
e) K2Cr207 + HBr = Br2 + CrBr3 + KBr + H2O
ж) Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 +N2 + H2O
3) CuO + NH3=Cu + N2 +H2O
2. Задача
Какова масса гидроксидa железа (II), полученного при реакции 16г. гидроксида натрия и 16г. сульфата
железа (II) при 65% выходе?
1) Р - фосфор
Неметалл
3 период
V группа
3 энергетических уровня
15 электронов
Электронная конфигурация:1.s2 2.s2p6 3.s2p3
Ф-ла высшего оксида: P2O2
Летучее водородное соединение: PH3
Входит в группу пниктогенов
Заряд равен +15
15 протонов и 16 нейтронов (31-15)
Является р-элементом
Неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы
Максимальная с.о. +5 , минимальная -3
2) 1)2HCl +Mg=MgCl2+H2
2(H+)+Mg=(Mg2+)+H2
2)2HCl+CuO=CuCl2+H2O
2(H+)+CuO=(Cu2+)+H2O
3)2HCl+Cu(OH)2=2H2O+CuCl2
2(H+)+Cu(OH)2=2H2O+(Cu2+)
4)не идёт, т.к. в ряду напряжений медь стоит после водорода (справа)
5)не идёт, т.к не образуется слабого электролита
6)3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
3(H+)+Fe(OH)3=(Fe3+)+3H2O
6)не идёт, т.к. оксид кремния по своей природе достаточно инертен к действию соляной кислота
7)HCl+AgNO3=HNO3+AgCl(осадок)
(Cl-)+(Ag+)=AgCl
8)2HCl+FeS=H2S(газ)+FeCl2
2(H+)+FeS=H2S+(Fe2+)
3) 8 HNO3 (aq) + 3 Cu (s) → 3 Cu(NO3)2 (aq) + 4 H2O (l) + 2 NO (g)
Cu является восстановителем, HNO3 является окислителем.
4) Массовая долю фосфара= масса Р: массу Ca3(PO4)2=31*2:(40*3+31*2+16*8)=62:310=0.2 или 20%
Объяснение:
15,876
Объяснение:
Я такие задачи очень плохо решаю, но мне кажется:
Шаг 1: Формула
2HNO3 (азотная кислота) + Li2SiO3 = H2SiO3 (нарисуйте рядом стрелочку вниз, так как это - осадок) + 2LiNO3.
Шаг 2: Формулы для H2SiO3 (Осадка)
n(H2SiO3) = 5,46/(2+28+48) = 0,07 моль.
(5460 мг = 5,46 г)
n(H2SiO3) / n(HNO3) = 1/2 = 0,14 моль.
Шаг 3: Формулы для HNO3
m(HNO3) = 0,14 * (1 + 14 + 16*3) = 8,82 г.
m раствора (HNO3) = 8,82 + (8,82 : 100 * 80) = 15,876.
8,82 - чистое вещество, а значит, раствор будет получен, если мы найдем оставшиеся 80% (100 - 20).