1.Раствор,содержащий 0,265 г. карбоната натрия в 100 г. воды замерзает при -0,13 градусов Цельсия.Вычислите изотонический коэффициент. 2.Определите степень диссоциации и pH 0,01 н.раствора сероводорода,если константа его диссоциации по первой ступени равна 8,9 * 10^(-8)

вот и прошло летние каникулы.наступило первое сентября,начало учебного года.в этом памятный день,у меня в груди появляется непонятное волнение.в моей жизни школа играет большую роль.накануне мама купила букет цветов.утром я встал рано: боялся ,что в школу.мама пошла меня провожать.все школьники шли с букетами.было так красиво,как будто шёл цветущий сад.от этого красивого зрелища,у меня настроение становилось ещё праздничнее.и вот на крыльцо вышла наша любимая учительница.она поздравила всех с первым днём учёбы,пожелала нам хорошо учиться.

37,5 г

Объяснение:

Дано:

m(NaCl)р-р = 250 г

w(NaCl) = 15%

Найти:

m(NaCl)р.в. - ?

Раствор состоит из растворенного вещества (р.в.) и воды. Массовая доля вещества указывает какую часть из всего раствора составляет вещество. Поэтому нужно просто найти 15% от 250 г раствора. Это подтверждается и формулой массовой доли:

w = m(р.в.)/m(р-ра) ·100 → m(р.в.) = m(р-ра)·w/100

Подставляем и решаем:

m(NaCl)р.в. = 250·15/100 = 37,5 г

ответ: для приготовления раствора хлорида натрия массой 250 г с массовой долей 15% необходимо растворить в воде 37,5 г NaCl.