1.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:
1)Al→Mg→Na 3)K→Na→Li
2) Li → Na → K 4)Ca→ K→Al
2.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s22p1 соответствует атому
1)алюминия 2)бора 3)скандия 4)калия
3.Наиболее ярко металлические свойства проявляет
1)Fe 2)Be 3)Mg 4)K
4.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары
1)K и Cu 2) Li и K 3)Na и Zn 4)Cu и Hg
5.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла
1)K и Cu 2) Na и Hg 3)K и Mn 4)Cu и Hg
6.При взаимодействии кальция с водой образуется
1)Соль и вода 3)оксид металла и водород
2)основание и водород 4)реакция не протекает
7.С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
1)Na 2)Zn 3)Cu 4)Ag
8.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
1)натрия 3)алюминия
2)магния 4)бария
9.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать
1)калий 3)никель
2)золото 4) натрий
Часть 2
1. Осуществить превращения. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:
Cr → Cr2O3 → Cr2 (SO4)3 → Cr(OH)3
2. Определить объем затраченного кислорода для сжигания 20 г алюминия (н.у.)?
mKClO3=245 г 1) М(KClO3)=122,5 г/моль М(О2)=32г/моль
mO2-? 2) Найдем количество вещества соли n=m/M=245/122,5=2 моль
2 моль х моль Уравнение реакции и запишем данные 2KClO3→2KCl +3О2 х=3
2 моль 3 моль
3) Найдем массу кислорода m(О2)=М* n=3*32=96 г
При горении орг веществ весь карбон переходит в углекислый газ, весь гидроген переходит в воду. поэтому мы будем находить эти элементы в продуктах горения.
1. Найдем молярную массу вещества M=D*M(возд)=1,59*29=46г/моль
2. Найдем сколько С и Н в продуктах С- СО2 12 г С в 44 г СО2
х г с в 13,2 г СО2 х=3,6 г С
2Н-Н2О 2 г Н в 18 г Н2О
у г Н в 8,1 г Н2О у= 0,9 г Н 6,9-3,6+0,9=2,4 г Вещество состоит из С , Н и 2,4 г О
3. Пишем соотношения количеств
С:Н:О= 3,6/12 : 0,9/1:2,4/16 =0,3 :0,9:0,15=2:6:1 С2Н5ОН этанол