1.Скласти йонно-молекулярні рівняння гідролізу і вказати реакцію середовища в розчині солей: Al (NO3)3, ZnSО3, Ва(NO3)2, K2CO3. 2. Визначити тип хімічного зв’язку в речовинах, склад яких виражається формулою: K, MgO, SO2, O2. Визначіть кількість спільних електронних пар між атомами у підкресленій формулі речовини.
3.За хімічним рівнянням H2(г) + Cl2(г) ⇄ 2HCl(г) + Q. Визначити як зміститься хімічна рівновага при таких умовах: а) підвищення тиску; б) пониження температури; в)збільшення концентрації вихідних речовин; г)відбирання продукту реакції. Відповіді пояснити.
4.Напишіть рівняння реакцій, за до яких можна здійснити такі перетворення, вкажіть тип кожної реакції: S → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4.
5.При нагрівання нітриту амонію утворюється азот і вода. Розрахуйте об’єм азоту (н.у.), який можна добути при розкладанні 3,2 г амоній нітриту, якщо об’ємна частка виходу азоту складає 70 %.
6. Визначте невідомий елемент, якщо масова частка елемента в гідриді становить 87,5 %. Запишіть формулу гідриду. Визначити тип хімічного зв’язку, ступінь окиснення елемента в сполуці.
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается