1 Сколько граммов Na2CO3·2Н2О потребуется для приготовления 500,00 см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/дм3? 2 Сколько граммов серной кислоты плотностью ρ = 1,611 г/см3 необходимо для приготовления 10 дм3 раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,2000 моль/дм3?
3 Сколько см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,5000 моль/дм3 получится при растворении 10,00 см3 олеума (ρ = 1,93 г/см3)?

SO2

1. Молярная масса - 64 г/моль

2. Количество вычисляется по формуле n=m/M, то есть 3,2г разделить на 64г/моль будет 0.05 моль

3. Объем газа вычисляется по формуле m/p (р-плотность), плотность оксида серы(4) примерно 0.002 г/см3, значит 3.2 разделить на 0.002 будет 1600 г/см3

4. При н.у. 1 моль газа занимает 22.4 л, значит если объем 1.12 моль, то количество вещества будет равно 1.12 разделить на 22.4, это будет равно 0.05 моль.

Масса равна произведению плотности на объем, то есть 0.002 умножить на 1.12 будет равно 0.00224 г

отметить ответ лучшим

Барий -Ba- — щелочноземельный металл. Восстановитель, процесс - окисление, т.е. он забирает себе электроны.

1. Барий взаимодействует с азотом при 200 — 460º С образуя нитрид бария:

3Ba + N2 = Ba3N2

2. Барий сгорает в кислороде (воздухе) при температуре выше 800º С, то на выходе будет образовываться оксид бария:

2Ba + O2 = 2BaO

3. Барий активно реагирует при температуре 100 — 150º С с хлором, бромом, йодом и фтором. При этом образуются соответствующие соли:

Ba + Br2 = BaBr2  

Ba + Cl2 = BaCl2  

Ba + I2 = BaI2  

Ba + F2 = BaF2

4. С водородом барий реагирует при температуре 150 — 300º C с образованием гидрида бария:

Ba + H2 = BaH2  

5. Барий взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид бария:  

Ba + S = BaS  

6. Барий взаимодействует с углеродом (графитом) при 500º С и образует карбид бария:

Ba + 2C = BaC2

7.Барий при комнатной температуре реагирует с водой. Взаимодействие бария с водой приводит к образованию гидроксида бария и газа водорода:

Ba + 2H2O = Ba(OH)2↓ + H2↑

8. Барий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид бария и водород:  

Ba  +  2HCl  =  BaCl2  +  H2 ↑  

9. Реагируя с разбавленной азотной кислотой барий образует нитрат бария, оксид азота (I) и воду:

4Ba + 10HNO3= 4Ba(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O,

если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат бария, нитрат аммония и вода:  

4Ba + 10HNO3 = 4Ba(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O  

10. Барий вступает во взаимодействие с сероводородной кислотой при температуре выше 350 с образованием сульфида бария и водорода:  

Ba + H2S = BaS + H2  

11. Барий вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид бария и гидрид бария:  

6Ba + 2NH3 = Ba3N2 + 3BaH2,  

если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид бария и водород:  

Ba + 2NH3 = Ba(NH2)2↓ + H2↑  

12. Барий взаимодействует с оксидами:  

2Ba + 3CO2 = 2BaCO3 + C