1. Сколько молекул в 84 г оксида кальция Сао? 2. Какой объем займет при н.у. Порция
4,5*1026 молекул?
аммиака NH3, если в ней содержится
3. Найдите массу 1,5*1026 молекул оксидa железа (11) FeO.
4. Сколько молекул (н.у.) содержится в 56 л сероводорода H-S?
5. Найдите массу 3*1023 молекул оксида алюминия А1-03.
6. Сколько молекул (н.у.) содержится в 33,6 мл оксида углерода (ІІ) СО?
7. Сколько молекул в 78 мг оксида кремния SiO?
8. Какой объем (н.у.) занимают 1,5*1026 молекул сернистого газа S0,?
9. Сколько молекул в 177,5 г оксида фосфора P50;?
1. Сколько молекул в 84 г оксида кальция Сао?
Чтобы найти количество молекул, мы должны сначала вычислить количество вещества в граммах, а затем преобразовать его в количество молекул, используя молярную массу.
Молярная масса оксида кальция СаО равна 56 г/моль.
Теперь мы можем использовать формулу:
количество вещества = масса / молярная масса
количество вещества = 84 г / 56 г/моль
количество вещества = 1,5 моль
Теперь у нас есть количество вещества в молях. Чтобы найти количество молекул, мы должны умножить его на постоянную Авогадро (6,02×10^23 молекул/моль).
количество молекул = количество вещества * постоянная Авогадро
количество молекул = 1,5 моль * 6,02×10^23 молекул/моль
количество молекул = 9,03×10^23 молекул
Ответ: В 84 г оксида кальция СаО содержится 9,03×10^23 молекул.
2. Какой объем займет при н.у. порция 4,5×10^26 молекул аммиака NH3?
Для решения этого вопроса нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.
P - давление (в нормальных условиях составляет 1 атмосферу)
V - объем (который нам нужно найти)
n - количество вещества (у нас дано в молекулах)
R - газовая постоянная (0,0821 л*атм/моль*К)
T - температура (в нормальных условиях составляет 273,15 К)
Мы знаем количество молекул (4,5×10^26 молекул), но нам нужно найти объем, поэтому мы можем переписать уравнение, чтобы решить его по объему:
V = (nRT) / P
V = (4,5×10^26 молекул * 0,0821 л*атм/моль*К * 273,15 К) / 1 атм
V = 1,16×10^26 л
Ответ: Порция из 4,5×10^26 молекул аммиака NH3 займет объем 1,16×10^26 л при нормальных условиях (н.у.).
3. Найдите массу 1,5×10^26 молекул оксида железа (11) FeO.
Для решения этого вопроса мы снова используем формулу количество вещества = масса / молярная масса.
Молярная масса оксида железа FeO равна 71,85 г/моль.
Количество вещества = количество молекул / постоянная Авогадро
Количество вещества = 1,5×10^26 молекул / 6,02×10^23 молекул/моль
Количество вещества = 2,49 моль
Теперь мы можем использовать формулу массы:
Масса = количество вещества * молярная масса
Масса = 2,49 моль * 71,85 г/моль
Масса = 178,83 г
Ответ: Масса 1,5×10^26 молекул оксида железа (11) FeO составляет 178,83 г.
Продолжение следует... Чтобы продолжить, пожалуйста, задайте следующий вопрос.