1. Суммарное число электронов в атоме химического элемента, расположенного в 3-м
периоде, VII А группы, равно
1) +7 2) +15 3) +17 4) +35
2. В каком из соединений степень окисления азота равна +3?
1) HNO3 3) NH3
2) NaNO2 4) NH4CI
3. Вещества с ионной связью являются
1) CI2 и SO3 3) N2 и K2S
2) CaO и NaF 4) BaCI2 и SiO2
4. Амфотерным оксидом и кислотой соответственно являются вещества, формулы
которых
1) AI2O3 и HNO3 3) NaOH и BeO
2) SiO2 и Ca(OH)2 4) H3PO4 и K2O
5. Из предложенного перечня веществ в реакцию с оксидом углерода (IV) вступают
А) вода Г) гидроксид кальция
Б) железо Д) серная кислота
В) оксид бария Е) нитрат натрия
Выберите ответ с соответствующим набором букв.
1) АБЕ 3) АВГ
2) БГД 4) ВДЕ
6. К хорошо растворимым электролитам относится
1) фосфат алюминия 3) гидроксид бария
2) сульфид меди (II) 4) оксид железа (III)
7. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между соляной
кислотой и гидроксидом бария соответственно равны
1) 12 и 3 2) 12 и 6 3) 10 и 4 4) 10 и 3
8. В ряду химических элементов CI → Br → I
1) возрастает число протонов в ядре атомов;
2) не изменяется число электронов во внешнем электронном слое атомов;
3) увеличивается электроотрицательность;
4) уменьшаются радиусы атомов;
5) увеличивается максимальная степень окисления.
9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) MgO + SO2 → 1) MgSO3
Б) MgO + SO3 → 2) MgSO3 + H2О
В) MgO + H2SO4 → 3) MgSO4 + H2O
4) MgSO4
10. Дайте характеристику вещества с формулой CH4 по следующему плану:
1) качественный состав;
2) количественный состав;
3) степень окисления каждого элемента;
4) относительная молекулярная и молярная массы;
5) массовая доля каждого элемента;
6) отношение масс элементов;
7) название.
11. Дана схема превращений:
AI → AICI3 → AI(NO3)3 → AI(OH)3
Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные
превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение
реакции.
12. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии цинка с раствором,
содержащим 39,2 г серной кислоты?
В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1. Очевидно, чтовалентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — самый низкий) и электроотрицательности(ЭО). Как следствие, в большинстве соединений щелочные металлы присутствуют в виде однозарядных катионов. Однако существуют и соединения, где щелочные металлы представлены анионами
Zn(0) -2e = Zn(+2) |1 восстановитель, окисляется
N(+5) +1e = N(+4) |2 окислитель, восстанавливается
б)3Ag + 4HNO3 (конц.) = 3AgNO3 + NO2↑ + H2O
Ag(0) - 1e- --> Ag+ I 3 восстановитель, окисления
N(+5) +3e- --> N(+2) I 1 окислитель, восстановливания
в)4Zn + 9HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + 3H2O + NH3↑
Zn0 - 2e = Zn+2 2 1 восстановление, окисление
N+5 + 8e = N-3 8 4 окисление, восстановление
3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Cu0 -2e=Cu2+| 2e| 3 -восстановитель , окисление
N+5 +3e=N+2 | 3e| 2 -окислитель, восстановление