1. Укажіть, яким стане колір індикатора лакмусу у кислому середовищі: А) синій Б) жовтий В) фіолетовий Г) червоний
2. Укажіть формулу амфотерного гідроксиду:
А) NaOH Б) Си(ОН)2 В) Zn(ОН)2 Г) LiОН
3.Укажіть формулу основного оксиду:
А) FeО Б) V2О5 В) Сl2О7 Г) N2О5
4. Укажіть формулу хлоридної кислоти:
А) Н2S Б) НСl В) НNO3 Г) НСlО4
5. Укажіть ряд сполук, в якому є лише солі:
А) KPO3, NaCl, СаSO3 Б) Na3РО4, MgO, LiОН В) Zn(ОН), FeО, NaCl
6. Укажіть метал, який не взаємодіє з хлоридною кислотою:
А) Zn Б) Fe В) Си Г) Аl.
7. Складіть формули таких речовин:
А) Магній оксид Б) Натрій сульфат В) Купрум (ІІ) гіроксид Г) Нітратна кислота.
8. Молярна маса сульфур (ІV) оксиду дорівнює:
А) 64 Б) 48 В) 32 Г) 24
9. Укажіть речовини, з якими може взаємодіяти ŚO3
А Н2О Б ŚO2 В КОН Г НСl
10. Дописати рівняння та визначити тип реакцій:
1) Са+Н2SO4→ 2)ЅО3 + Νа2О →.
11. Установіть відповідність між назвою й формулою сполуки :
А) Кобальт (ІІ) бромід 1. Со(ОН)3
Б) Кобальт (ІІІ) оксид 2. СоВr2
В) Кобальт (ІІІ) гідроксид 3. Со2О3
Г) Кобальт (ІІ) ортофосфат 4. Со3(РО4)2
5. Со(РО4)2
12. Розв`язати задачу
Укажіть кількість речовини водню, який виділиться під час взаємодії ортофосфатної кислоти з цинком кількістю речовини 0,2 моль.
13. Розв`язати задачу
Яка маса алюмінію вступить у реакцію з хлоридною кислотою, якщо при цьому виділилось 2,24 л водню за н.у ​

Задача:

К некоторому объёму Н₂ в закрытом сосуде добавили О₂ объёмом 2 дм³. Смесь подожгли и получили воду массой 3,21 г. После охлаждения объём непрореагировавшего газа составил 6 дм³. Найдите исходные массу и количество кислорода и массу и количество водорода.

2 Н₂ + О₂ = 2 Н₂О

Найдем химическое кол-во воды:

n = 3,21 ÷ 18 = 0,178 моль

Затем найдем химическое кол-во кислорода, чтобы узнать в избытке он или в недостатке:

n = 2 ÷ 22,4 = 0, 0893 моль

m = n × M = 0, 0893 × 32= 2.86 (г)

если прировнять по молям, то кислород прореагировал весь.

Из условия известно, что в конце реакции остался газ.

Следовательно, если кислород пошел весь на реакцию, то оставшийся газ - это водород.

Узнаем из реакции его химическое кол-во:

n(H₂) = n ( H₂O) = 0,178 моль

Найдем его объём, который пошел на эту реакцию:

V = 0,178 × 22,4 = 4(дм³)

Известно, что осталось после реакции 6 дм³ газа, а так как мы уже узнали, что этот газ - водород, можем узнать его исходный объем:

4 дм³ + 6  дм³ = 10 дм³.

Найдите исходные массу и количество водорода:

n = 10÷ 22,4 = 0,45 моль

m = n × M = 0,45 × 2 = 0.9 ( г)

Глауберова соль - это декагидрат сульфата натрия. (Na2SO4 · 10H2O). Хоть это и кристаллическое вещество, при решении данной задачи ее можно рассматривать как концентрированный раствор сульфата натрия, концентрация соли в котором составляет 142/(142+180)=0,441 или 44,1 %. Теперь применяем известное правило креста, и получаем соотношение (10 %-ный раствор):(глауберова соль)=24,1:10, т.е на 24,1 части 10 %-ного раствора нужно взять 10 частей глауберовой соли. Всего получится 24,1+10=34,1 часть 20 %-ного раствора, суммарная масса которого должна быть 500 г. Значит на 1 часть приходится 500/34,1= 14,66 г. Для получения заданного раствора нужно взять 14,66*24,1=353,37 г 10 %-ного раствора и 14,66*10=146,6 г глауберовой соли.