1. Установіть відповідність між реагентами та скороченим йонним рівнянням між ними: 1. CuS і H2SO4;
2. AgNO3 і NaCl;
3. Ba(OH)2 і HNO3;
4. Na2SO3 і HCl;
А. Ag+ + Cl- = AgCl↓;
Б. CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S↑;
В. Cu2+ + S2- = CuS↓;
Г. H+ + OH- = H2O;
Д. 2H+ + SO32- = SO2↑ + H2O.

U SO4 + 2 H2SO4 = CuSO4 +SO2+2H2O SO2 +H2O = H2SO3 Раствор H2SO4 СОДЕРЖИТ 100Х0,98= 98г кислоты. что составляет 1 моль вещества .Количество вещества Си = 3,2/64= 0,05 моль. Газ SO2 считаем по меди. т. к. она в недостатке. Теоретический выход = 0,05 х64=3,2 г SO2. Практический выход = 3,2х0,9=2,88г. При растворении газа образуется раствор сернистой кислоты массой 100+2,88 =102,88г с концентрацией 2,88/102,88 и х100= 2,8 процента. 3.43 ZnSO4 + Na2S = Na2SO4 + ZnS ZnS +2HNO3 = Zn/NO3/2 + H2S/ Количество вещества газа = 0,56/22,4=0,025 моль- практический выход. Теоретический составляет 0,025/0,9=0,028 моль. В результате реакции 2 прореагировало 0,028 моль или 0,028х65= 1,82 г ZnS.. Масса ZnSO4= 200 *0.0322 =6.44 г или 0,066 моль .Масса Na2S = 150*0.039=5.85г или 0,067 моль. Расчет ведем по сульфату цинка .Теоретический выход ZnS = 0.066*97= 6.4г Выход ZnS составил 1,82/6,4 =0,284 или 28,4 процента. 3,47 CuCl2 +H2S = CuS +2HCl BaCl2 +Na2SO4 = 2NaCL + BaSO4 Осадок в первой реакции -сульфид меди. В исходном растворе содержалось 9,6/96 = 0,1 моль хлорида меди. что по массе составляет 135х0,1= 13,5 г. По массе осадка во второй реакции найдешь массу хлорида бария и все что просят. Условие со вторым осадком непонятно написала.

енюх Н.Н., преподаватель химии СБМК г.Ставрополь

11.12.2014

Описание разработки

1. Общая характеристика галогенов

Галогены в пределах каждого периода являются наиболее электроотрицательными элементами, имеют наибольшее сродство к электрону

Электронные конфигурации галогенов:

II – период F 1s22s22p5

III – период Cl 1s22s22p63s23p5

IV – период Br 1s22s22p63s23p64s23d104p5

V – период I 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5

До образования 8-электронного внешнего энергетического уровня не достает по одному электрону, поэтому они характеризуются наибольшими значениями сродства к электрону. Наиболее типичными для галогенов должны быть соединения, в которых они проявляют степень окисления – 1. Для фтора эта степень окисления единственно возможна. Другие