1. В кусочке магния содержится примерно 1,806*1023 атомов магния. Рассчитайте, какое количество вещества магния содержится в этом кусочке. [1]
A. 1 моль
B. 0,5 моль
C. 0,3 моль
D. 0,1 моль
2. Рассчитайте, сколько моль хлорида магния (MgCl2), содержится в образце массой 220 г. [2]
A. 2,3 г.
B. 2,4 г.
C. 1,5 г.
D. 3,0 г.
3. Рассчитайте, массу гашеной извести (Ca(OH)2) количеством вещества 1,5 моль. [1]
A. 96 г.
B. 123 г.
C. 111 г.
D. 220 г.
4. Определите объем водорода (н.у.) если его количество вещества равно 0,6 моль. [1]
A. 13,44 л.
B. 2,8 л.
C. 4,48 л.
D. 11,2 л.
5. Горению пропана (С3Н8) соответствует уравнение реакции: [1]
A. С3Н8 + 7О2 = 3СО2 + 4Н2О + Q
B. 2С3Н8 + 6О2 = 6СО2 + 4Н2О + Q
C. С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О + Q
6. Классифицируйте термохимические уравнения реакций по тепловому эффекту. [2]
A. 2Са + O2 = 2СаO + Q
B. 2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2 + O2 – Q
C. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж
D. N2 + О2 = 2NO - 180,8 кДж
7. В три сосуда собрали газообразные вещества, не имеющие вкуса, цвета и запаха:
водород, кислород и углекислый газ. Для каждого газа провели качественную реакцию, результаты которой изображены на рисунке:
Определите газы в сосудах: [3]
№1
№2
№3
8. Осуществите превращения реакций Н2 → HCl → FeCl2 [2]
9. На рисунке изображен лабораторный получения кислорода разложением перманганата калия.
А) Запишите название метода для сбора кислорода и объясните, на каком свойстве основан
данный метод.
[1]
Б) Запишите уравнение данной реакции.
[1]
10. При разложении 15,8 г. перманганата калия выделился кислород. Найдите объем (н.у.) полученного газа. [3]
11. Озоновый слой — часть стратосферы на высоте от 20 до 25 км, с наибольшим содержанием озона, образующегося в результате воздействия ультрафиолетового излучения Солнца на молекулярный кислород (O2).
Напишите уравнение реакции образования озона.
[1]
12. Объясните, чем обусловлена опасность появления «озоновых дыр» для человека
Для рассчета количества вещества магния в кусочке магния, мы используем формулу:
количество вещества (в молях) = масса (в граммах) / молярная масса (в г/моль)
Так как масса кусочка магния не дана в вопросе, мы не можем рассчитать количество вещества магния в данном случае.
2. Чтобы рассчитать количество моль хлорида магния, содержащегося в образце массой 220 г, мы опять используем формулу:
количество вещества (в молях) = масса (в граммах) / молярная масса (в г/моль)
Молярная масса хлорида магния (MgCl2) равна примерно 95 г/моль.
Подставляя значения в формулу, получаем:
количество вещества (в молях) = 220 г / 95 г/моль
количество вещества (в молях) ≈ 2,32 моль (округляем до двух знаков после запятой)
Ответ: A. 2,3 г.
3. Чтобы рассчитать массу гашеной извести (Ca(OH)2) с количеством вещества 1,5 моль, нам нужно узнать молярную массу гашеной извести. Молярная масса Ca(OH)2 равна примерно 74 г/моль.
Масса гашеной извести рассчитывается с использованием формулы:
масса (в г) = количество вещества (в молях) * молярная масса (в г/моль)
Подставляя значения в формулу, получаем:
масса (в г) = 1,5 моль * 74 г/моль
масса (в г) = 111 г
Ответ: C. 111 г.
4. Чтобы рассчитать объем водорода (н.у.) с количеством вещества 0,6 моль, мы используем формулу:
объем (в литрах) = количество вещества (в молях) * 22,4 л/моль
Подставляя значения в формулу, получаем:
объем (в литрах) = 0,6 моль * 22,4 л/моль
объем (в литрах) = 13,44 л
Ответ: A. 13,44 л.
5. Уравнение горения пропана (С3Н8) соответствует варианту:
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O + Q
Ответ: C. C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O + Q
6. Термохимические уравнения реакций могут быть классифицированы по тепловому эффекту на экзотермические и эндотермические реакции.
А. 2Ca + O2 = 2CaO + Q - экзотермическая, так как выделяется тепло (Q)
B. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 - Q - не содержит информации о тепловом эффекте
C. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж - эндотермическая, так как поглощается 63,6 кДж тепла
D. N2 + O2 = 2NO - 180,8 кДж - экзотермическая, так как выделяется 180,8 кДж тепла
Ответ: A. 2Ca + O2 = 2CaO + Q и D. N2 + O2 = 2NO - 180,8 кДж
7. Чтобы определить газы в сосудах №1, №2 и №3, мы должны вспомнить химические реакции, которые проводились с каждым газом.
- Газ в сосуде №1 реагировал с открытым пламенем. С учетом того, что только водород горит в открытом пламени, мы можем сделать вывод, что газ в сосуде №1 - это водород.
- Газ в сосуде №2 поджигался, но пламя гасло, а палочка продолжала гореть. Это указывает на присутствие кислорода, так как огонь не может гореть без кислорода.
- Газ в сосуде №3 не поддерживал горение палочки. Так как кислород был уже использован в сосуде №2, оставшийся газ должен быть углекислым газом (CO2).
Ответ: №1 - водород, №2 - кислород, №3 - углекислый газ (CO2).
8. Превращения реакций Н2 → HCl → FeCl2 можно представить следующим образом:
Н2 → 2HCl (это реакция образования соляной кислоты HCl из водорода Н2)
2HCl + Fe → FeCl2 + H2 (это реакция образования хлорида железа FeCl2 из соляной кислоты HCl и железа Fe)
9.
А) Метод для сбора кислорода, как изображено на рисунке (постановка газа в палец), называется наддувной метод. Он основан на наддуве газа в сосуд, чтобы вытеснить другие газы и собрать газ в палец.
Б) Уравнение данной реакции:
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
10. Чтобы найти объем полученного газа, мы должны знать количество вещества кислорода, которое получается при разложении 15,8 г перманганата калия. Зная молярную массу перманганата калия (KMnO4), мы можем рассчитать количество вещества кислорода, используя формулу:
количество вещества (в молях) = масса (в граммах) / молярная масса (в г/моль)
Молярная масса KMnO4 равна примерно 158 г/моль.
Подставляя значения в формулу, получаем:
количество вещества кислорода (в молях) = 15,8 г / 158 г/моль
количество вещества кислорода (в молях) ≈ 0,1 моль (округляем до одного знака после запятой)
Затем, чтобы найти объем (н.у.) полученного газа, мы используем формулу:
объем (в литрах) = количество вещества (в молях) * 22,4 л/моль
Подставляя значения в формулу, получаем:
объем (в литрах) = 0,1 моль * 22,4 л/моль
объем (в литрах) = 2,24 л
Ответ: 2,24 л.
11. Уравнение реакции образования озона:
3O2 → 2O3
12. Опасность появления "озоновых дыр" для человека обусловлена тем, что озон служит фильтром для ультрафиолетовых лучей Солнца. Ультрафиолетовое излучение может проникать через озоновые дыры и достигать поверхности Земли в более высоких концентрациях. Это может привести к повышенному риску рака кожи и других проблем со здоровьем, таких как катаракта и снижение иммунной системы.