1.В предложенном перечне отыщите название электролита, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только катионы водорода:
гидрокарбонат кальция
гидроксид натрия
нитрат натрия
серная кислота
2.В предложенном перечне отыщите название электролита, при диссоциации которого в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы:
гидроксид калия
дигидрофосфат калия
азотная кислота
хлорид калия
3.В предложенном перечне отметьте название электролита, при диссоциации которого образуются катионы металла (или катион аммония) и анионы кислотного остатка:
фосфат калия
сероводородная кислота
гидроксид кальция
серная кислота
4.В предложенном перечне отыщите верное утверждение:
при диссоциации оснований образуются катионы водорода
при диссоциации солей образуются анионы кислотного остатка
нет подходящего ответа
при диссоциации кислот образуются анионы водорода
5.Выберите ряд, в котором все предложенные вещества диссоциируют по ступеням:
сероводородная кислота, соляная кислота
сероводородная кислота, угольная кислота
серная кислота, азотистая кислота
хлорид алюминия, нитрат аммония
6.Какие из предложенных веществ диссоциируют без ступеней:
хлорид магния
карбонат натрия
нитрат натрия
сероводородная кислота
Тест легкий
Для гомогенных систем :
u = DN/VdT = dC/dT, где
dn => кол-во
v => объем
dT => изменение времен
DC => изменение концентрации
Для гетерогенных систем:
U = dC/SdT
Можно рассчитывать так:
u = u0 * y^dT/10,
Но здесь должна быть дана температура/изменение скорости/температурный кожффициент
u0 - скорость начальная
y - температурный коэффициент
^ - степень
U = k*[A]*[B], где
k = константа скорости
[A], [B] - концентрации реагирующих веществ, например:
2A + B = C
u = k * [A]^2 *[B] (коэффициент перед числом => степень в выражении)
m(H₃PO₄)=147г.
m(Ca₃(PO₄)₂) -?
1. Определим молярные массы ортофосфорной кислоты и фосфата кальция:
M(H₃PO₄)=1x3+31+16x4=98г./моль
M(Ca₃(PO₄)₂)=40х3+(31+16х4)х2=310г/моль
2. Определим количество вещества n в147г. H₃PO₄ по формуле:
n= m÷M n(H₃PO₄)= 147г.÷98г./моль=1,5моль
3. Запишем уравнения реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция:
2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 2 моль ортофосфорной кислоты образуется 1 моль фосфата кальция.
Делаем вывод: что если будет взаимодействовать 1,5моль ортофосфорной кислоты два раза меньше фосфата кальция - это 0,75моль
6. Определяем массу фосфата кальция количеством вещества 0,25моль по формуле:
m=n x M m(Ca₃(PO₄)₂) = 0,75моль х 310г./моль=232,5г.
7. ответ: при взаимодействии 49г. ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция образуется фосфат кальция массой 232,5г.