1) В пробирку налейте 2-3 мл хлоридной кислоты и добавьте кусочек
металлического цинка.
Наблюдение:
Уравнение реакции:
2) В стаканчик налейте раствор натрий гидроксида и добавьте несколько капель
фенолфталеина. Добавьте в стаканчик хлоридную кислоту.
Наблюдение:
Уравнение реакции:
3) В колбу налейте 1-2 мл раствора феррум(ІІІ) хлорида и добавьте раствор
натрий гидроксида объемом 0,5-1 мл.
Наблюдение:
Уравнение реакции:
4) В колбу с полученным осадком долейте по каплям раствор хлоридной
кислоты.
Наблюдение:
Уравнение реакции:
5) В стаканчике с водой смешать 1-2 мл раствора натрий сульфида с 1-2 мл
раствора аргентум(I) нитрата.
Наблюдение:
Уравнение реакции:
6) В стаканчике с водой смешать 1-2 мл раствора натрий ортофосфата с 1-2 мл
раствора аргентум(I) нитрата.
Наблюдение:
Уравнение реакции:
ЗА ОТВЕТАМИ СЛЕЖУ !
w (Са²⁺) = 0,23 г/л
Найти: m(Са(ОН)₂)
Решение.
Поскольку речь идет о временной (гидрокарбонатной) жесткости, то имеется в виду устранение ее известкованием по реакции:
Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ = 2СаСО₃↓ + 2Н₂О
Из уравнения видно, что на 1 моль Са(НСО₃)₂, содержащий 1 моль ионов кальция, нужен 1 моль Са(ОН)₂
Масса ионов кальция в кубе воды:
m(Са²⁺) = w * V = 0,23 * 1000 = 230г
n(Ca²⁺) = m(Ca²⁺)/M(Ca²⁺) = 230/40 = 5,75 моль
n(Ca²⁺) = n(Cа(ОН)₂;
М(Са(ОН)₂) = 40 + 17*2 = 84 (г/моль)
m(Са(ОН)₂) = n*M = 5,75*84 = 483 г
ответ: 483 г