1 В технической кальциевой селитре содержится примесь карбоната кальция. Поясните, как можно очистить кальциевую селитру от этой примеси. Составьте соответствующие уравнения реакций. 2 Соли азотной кислоты растворимы в воде, тем не менее предложите уравнение реакции HNO3 с солью, в результате которой образуется осадок. Напишите ионное уравнение реакции. (Растворимый SiO3-2 с азотной кислотой).
3 На банке с аммиачной селитрой была надпись: “Осторожно! Взрывоопасное вещество!” Когда нитрат аммония становится опасным?
4 В столовой свекле содержится в среднем 1200 мг нитрат-ионов на 1 кг. При очистке свеклы теряется 10% нитратов, а при варке – еще 40%. Будет ли превышена суточная норма потребления нитратов (325 мг), если ежедневно съедать по 200 г вареной свеклы?
Чтобы определить объем 5,4 т вещества с заданными плотностями, мы можем использовать формулу:
Объем = Масса / Плотность
Сначала нужно привести массу вещества из тонн в килограммы. В одной тонне содержится 1000 кг, поэтому 5,4 т будет равняться 5,4 * 1000 кг = 5400 кг.
1. Объем бензина:
Масса бензина = 5400 кг
Плотность бензина = 710 кг/м3
Объем бензина = 5400 кг / 710 кг/м3
Объем бензина ≈ 7,605 м3 (округлим до трех знаков после запятой)
2. Объем алюминия:
Масса алюминия = 5400 кг
Плотность алюминия = 2700 кг/м3
Объем алюминия = 5400 кг / 2700 кг/м3
Объем алюминия = 2 м3
3. Объем керосина:
Масса керосина = 5400 кг
Плотность керосина = 800 кг/м3
Объем керосина = 5400 кг / 800 кг/м3
Объем керосина = 6,75 м3
4. Объем машинного масла:
Масса машинного масла = 5400 кг
Плотность машинного масла = 900 кг/м3
Объем машинного масла = 5400 кг / 900 кг/м3
Объем машинного масла = 6 м3
Итак, объемы различных веществ составляют:
- Бензин: около 7,605 м3
- Алюминий: 2 м3
- Керосин: 6,75 м3
- Машинное масло: 6 м3
Надеюсь, мое объяснение было понятным и полезным для вас! Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, сообщите мне.
1. Сначала нам нужно записать химическое уравнение для реакции взаимодействия фосфорной кислоты (H3PO4) с натрием (Na). Реакция выглядит следующим образом:
2 H3PO4 + 6 Na → 3 Na2HPO4 + 3 H2↑
В этом уравнении видно, что две молекулы фосфорной кислоты и шесть атомов натрия реагируют, образуя 3 молекулы дигидрофосфата натрия и выделяется молекулы водорода.
2. Теперь, чтобы найти объем водорода, сначала нужно рассчитать количество натрия (Na), которое понадобится для реакции. Для этого, воспользуемся молярной массой натрия (Na), которая равна приблизительно 23 г/моль.
Масса натрия (m) дана в условии задачи и равна 150 г.
Количество натрия (n) можно рассчитать, используя формулу:
n = m/M
где n - количество в молях, m - масса вещества, M - молярная масса.
Давайте подставим значения и рассчитаем количество натрия:
n = 150 г / 23 г/моль ≈ 6,52 моль
3. Теперь мы знаем, что 6,52 моль натрия реагирует по уравнению с фосфорной кислотой. В коэффициентах перед реагентами мы видим, что для образования 1 моль водорода (H2) требуется 6 моль натрия.
Из этого можно сделать вывод, что для образования H2 из 6,52 моль натрия, будут образовываться:
(6,52 моль Na) / (6 моль Na) = ≈ 1,09 моль H2
4. Чтобы найти объем водорода, можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:
V = n * Vm
где V - объем газа, n - количество в молях, Vm - молярный объем при условиях задачи.
В задаче не указаны условия, которые позволили бы нам рассчитать молярный объем, поэтому предположим, что мы работаем при стандартных условиях (температура 273.15 К и давление 1 атмосфера). При таких условиях, молярный объем Vm равен примерно 22,4 л/моль.
Подставим значения и рассчитаем объем водорода:
V = 1,09 моль * 22,4 л/моль ≈ 24,38 л
5. Итак, получается, что при взаимодействии фосфорной кислоты с 150 г натрия образуется около 24,38 л водорода.
Важно помнить, что это результат приближенный и условия задачи могут влиять на точность результата. Также отметим, что в реакции указанная стехиометрия предполагает идеальные условия, что может не всегда соответствовать реальности.