CaF₂ - связь ионная. У атома кальция на внешней оболочке два электрона. Атом кальция отдает эти два электрона двум атомом фтора, каждый из которых принимает по одному электрону. При этом у атомов обоих элементов полностью заполняются внешние оболочки. Фтор достраивает свою 7-электронную оболочку до 8-электронной. Кальций полностью теряет свою внешнюю оболочку, при этом его предыдущая внутренняя оболочка (тоже полностью заполненная 8 электронами) становится внешней.
Схема образования связи
. . . . . . . . . . : F · + Ca + · F : ⇒ [ : F : ]⁻ + [ Ca ]²⁺ + [ : F : ]⁻ = °° °° °° °° = F⁻ - Ca²⁺ - F⁻ = F - Ca - F = CaF₂
F₂ - связь ковалентная неполярная. У атома фтора на внешней оболочке 7 электронов. Один из них неспаренный. Два атома фтора могут объединить два своих неспаренных электрона. При этом образуется новая пара электронов - новая ковалентная связь F - F. А у каждого атома фтора полностью заполняется до 8 электронов внешняя оболочка.
(Можно сказать по-другому. Два атома фтора и отдают друг другу, и принимают друг от друга по одному электрону).
Схема образования связи:
. . . . . . . . . . . . : F · + · F : ⇒ : F · · F : ⇒ : F : F : = F - F = F₂ °° °° °° °° °° °°
Ca - связь металлическая. Атомы кальция легко теряют два своих внешних электрона. В случае ионных соединений эти электроны "забирают" другие, более электроотрицательные атомы, как в первом примере - атомы фтора. Но и в отсутствие таких атомов электроны кальция становятся свободными и распределяются во всей толще металла. Атомы кальция, лишившись внешних электронов, превращаются в положительно заряженные ионы - катионы кальция Ca²⁺. Они образуют узлы металлической кристаллической решетки. Свободные электроны находятся в междоузлиях этой решетки. И эти электроны удерживают от отталкивания одинаково заряженные катионы кальция (одинаковые заряды, как известно, отталкиваются). Схематично этот процесс можно представить так:
n Ca ⇒ n (Ca²⁺ + 2 e⁻) ⇒ n (Ca²⁺) + n (2e⁻) ⇒ n [ Ca²⁺ ] + 2n [e⁻]
OF₂ - связь ковалентная полярная. У атома кислорода на внешней оболочке два неспаренных электрона. А у атома фтора - один неспаренный электрон. Два неспаренных электрона кислорода спариваются с двумя неспаренными электронами двух атомов фтора. Образуются две новые пары электронов - то есть две ковалентные связи O - F. При этом и у атома кислорода, и у атомов фтора полностью заполняются внешние оболочки до 8 электронов.
(Можно сказать по-другому. Кислород отдает два своих электрона двум атомам фтора, каждый из которых принимает по одному электрону. В то же время атомы фтора отдают по одному электрону атому кислорода)
Однако, поскольку атом фтора более электроотрицательный, вновь спаренные электроны оказываются смещенными в сторону атома фтора. Схема образования связи:
. . . . . . . . . . . . : F · + · O · + · F : ⇒ : F · · O · · F : ⇒ °° °° °° °° °° °° . . . . . . ⇒ : F : O : F : = F - O - F = OF₂ °° °° °°
Примечание. В схемах внешние электроны обозначены по-разному - точками и кружочками. Это связано лишь с тем, что нарисовать схемы, используя только один из этих символов, не получается. Никакой разницы между точками и кружочками нет. При переписывании задания в тетрадь электроны можно обозначать одинаково - или только точками, или только кружочками
Из УХР видно, что n(Na2CO3):n(BaCl2) = 1:1, а согласно расчетам по условию задачи n(Na2CO3):n(BaCl2) = 0,094:0,048 ≈2:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке, поэтому исходя из УХР n(BaCO3) = n(BaCl2); n(BaCO3) = 0.048 моль
У атома кальция на внешней оболочке два электрона. Атом кальция отдает эти два электрона двум атомом фтора, каждый из которых принимает по одному электрону. При этом у атомов обоих элементов полностью заполняются внешние оболочки. Фтор достраивает свою 7-электронную оболочку до 8-электронной. Кальций полностью теряет свою внешнюю оболочку, при этом его предыдущая внутренняя оболочка (тоже полностью заполненная 8 электронами) становится внешней.
Схема образования связи
. . . . . . . . . .
: F · + Ca + · F : ⇒ [ : F : ]⁻ + [ Ca ]²⁺ + [ : F : ]⁻ =
°° °° °° °°
= F⁻ - Ca²⁺ - F⁻ = F - Ca - F = CaF₂
F₂ - связь ковалентная неполярная.
У атома фтора на внешней оболочке 7 электронов. Один из них неспаренный. Два атома фтора могут объединить два своих неспаренных электрона. При этом образуется новая пара электронов - новая ковалентная связь F - F. А у каждого атома фтора полностью заполняется до 8 электронов внешняя оболочка.
(Можно сказать по-другому. Два атома фтора и отдают друг другу, и принимают друг от друга по одному электрону).
Схема образования связи:
. . . . . . . . . . . .
: F · + · F : ⇒ : F · · F : ⇒ : F : F : = F - F = F₂
°° °° °° °° °° °°
Ca - связь металлическая.
Атомы кальция легко теряют два своих внешних электрона. В случае ионных соединений эти электроны "забирают" другие, более электроотрицательные атомы, как в первом примере - атомы фтора. Но и в отсутствие таких атомов электроны кальция становятся свободными и распределяются во всей толще металла. Атомы кальция, лишившись внешних электронов, превращаются в положительно заряженные ионы - катионы кальция Ca²⁺. Они образуют узлы металлической кристаллической решетки. Свободные электроны находятся в междоузлиях этой решетки. И эти электроны удерживают от отталкивания одинаково заряженные катионы кальция (одинаковые заряды, как известно, отталкиваются).
Схематично этот процесс можно представить так:
n Ca ⇒ n (Ca²⁺ + 2 e⁻) ⇒ n (Ca²⁺) + n (2e⁻) ⇒ n [ Ca²⁺ ] + 2n [e⁻]
OF₂ - связь ковалентная полярная.
У атома кислорода на внешней оболочке два неспаренных электрона. А у атома фтора - один неспаренный электрон. Два неспаренных электрона кислорода спариваются с двумя неспаренными электронами двух атомов фтора. Образуются две новые пары электронов - то есть две ковалентные связи O - F. При этом и у атома кислорода, и у атомов фтора полностью заполняются внешние оболочки до 8 электронов.
(Можно сказать по-другому. Кислород отдает два своих электрона двум атомам фтора, каждый из которых принимает по одному электрону. В то же время атомы фтора отдают по одному электрону атому кислорода)
Однако, поскольку атом фтора более электроотрицательный, вновь спаренные электроны оказываются смещенными в сторону атома фтора.
Схема образования связи:
. . . . . . . . . . . .
: F · + · O · + · F : ⇒ : F · · O · · F : ⇒
°° °° °° °° °° °°
. . . . . .
⇒ : F : O : F : = F - O - F = OF₂
°° °° °°
Примечание. В схемах внешние электроны обозначены по-разному - точками и кружочками. Это связано лишь с тем, что нарисовать схемы, используя только один из этих символов, не получается. Никакой разницы между точками и кружочками нет. При переписывании задания в тетрадь электроны можно обозначать одинаково - или только точками, или только кружочками
Дано:
m(p-pa Na2CO3) = 200 г
ω(Na2CO3) = 5% или 0,05
m(p-pa BaCl2) = 200 г
ω(BaCl2) = 5% или 0,05
Найти:
m(BaCO3) - ?
Объяснение: 9,456 г
m = m(p-pa)×ω
m(Na2CO3) = 200 г×0,05 = 10 г
m(BaCl2) = 200 г×0,05 = 10 г
n = m/M;
M(BaCl2) = 208 г/моль
M(Na2CO3) = 106 г/моль
n(Na2CO3) = 10 г/106 г/моль =0,094 моль
n(BaCl2) = 10 г/208 г/моль = 0,048 моль
Составляем УХР: Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl
Из УХР видно, что n(Na2CO3):n(BaCl2) = 1:1, а согласно расчетам по условию задачи n(Na2CO3):n(BaCl2) = 0,094:0,048 ≈2:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке, поэтому исходя из УХР n(BaCO3) = n(BaCl2); n(BaCO3) = 0.048 моль
М(ВаСО3) = 197 г/моль
m(BaCO3) = n*M = 0,048 моль*197 г/моль = 9,456 г
ответ: 9,456 г