1. В виде простого вещества кислород содержится в: 1) земной коре 3) атмосфере
2) дистиллированной воде 4) граните

2. В порядке усиления неметаллических свойств элементы расположены в ряду:
1) F, Cl, Br 2) Al, Si, P 3) O, N, C 4) S, O, Se

3. Формулы оксида, основания, соли, соответственно:
1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3 3) P2O5, Na2O, CaCl2
2) SiO2, CaO, K2CO3 4) SO3, P2O5, Ca(OH)2

4. Уравнение реакции замещения:
1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 3) Cu(OH)2 = CuO + H2O
2) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 4) Fe + S = FeS

5. При повышенной температуре водород реагирует со всеми веществами группы:
1) O2, N2, CuO 3) H2O, O2, Fe2O3
2) O2, S, H2O 4) H2O, Cl2, WO3

Часть 2

6. Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи:
Формула вещества вид химической связи
А) K2S 1) ионная
Б) MgF2 2) ковалентная полярная
В) H2S 3) ковалентная неполярная
Г) S8 4) водородная

7. Кислород может быть получен:
1) разложением перманганата калия
2) взаимодействием метана с водой
3) взаимодействием натрия с водой
4) разложением пероксида водорода
5) разложением воды
Составьте уравнения возможных реакций.

Часть 3

8. Какой объём водорода (н.у.) получится при взаимодействии соляной
кислоты массой 7,3 г с цинком?

9*. Составьте уравнения следующих превращений:
1 2 3 4
S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3→ SO2

Відповідь:

Оксиды – это сложные  вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых называется кислород, в степени окисления -2.Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металов,связанных с одной или несколькими гидроксогрупп (ОН-). Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Na2O-оксиды,NaOH-гидрооксиды,HCl- соли, NaCl- соли, CaO-оксиды, H2SO4-кислоты, Fe(OH)2-гидрооксид, BaSO4-соли, K2CO3- соли,Ca(OH)2-сили,SO2-кислоты,H2CO3-кислоты,HNO3-кислоты, P2O5-кислоты,Li3PO4- соли,Al(OH)3-оксиды,H3PO4-кислоты, FeS- солт,Al2O3-оксиды. NaOH будет малиновый цвет,H2SO4 будет прозрачный, CuCl2 будет розовый цвет.

Пояснення:

Объяснение:

Давайте вспомним:

1. Индикаторы при смешавиние их с кислотами или основаниями меняют цвет раствора, лучше всего это видно при использовании лакмуса.

2. Не все, есть ряд активности металов, если метал в этом ряду стоит после водорода, то он не будет реагировать с кислотой ( кроме некоторых исключений), если использовать соль, то реагирующий с ней метал должен быть активнее, а иначе он не сможет вытеснить метал находящийся в соли.

3. В табличе расстворимости сверху показаны катионы металов, сбоку анионы кислотных остатков. На их пересечении можно видеть буквы:

Н- нерастворимы

Р- растворимы

М- малорастворимы

Соединяешь нужный катион и анион, по букве определяешь его растворимость.

Задача 1.

В три пробирки добавляем лакмус.

В пробирки, в которой раствор приобретает красный цвет находится НСl.

В пробирки, в которой раствор приобретает синий цвет находится NaOH

В пробирки с водой, то есть с нетральной средой лакмус не изменит свой цвет, он будет фиолетовым.

Задание 2.

В две пробирки добавляем Zn. В пробирке с серной кислотой цинк вытеснит водорот, мы увидем выделение газа.

Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2⬆️

Задание 3.

В две пробирки добавляем соляную кислоту, в пробирке, где находится карбонат натрия, мы наблюдаем выделение газа.

Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2⬆️

Задание 4.

В три пробирки добавляем индикатор лакмус. В пробирке, в которой находится соляная кислота, раствор изменит свой цвет на красный.

После в оставшиеся две пробирки добавляем серную кислоту. В пробирке с хлоридом бария, мы будем наблюдать выделение белого осадка.

BaCl2+ H2SO4= 2HCl+ BaSO4⬇️

Задание 5.

1. SO2+ H2O= H2SO3

2. H2SO3+ 2NaOH= Na2SO3+ 2H2O

3. Na2SO3+ BaCl2= BaSO3+ 2NaCl

4. BaSO3= ВаО+ SO2