1 вариант Дайте характеристику элемента (2б)
серы:
1.Протонный (атомный) номер
2.Заряд ядра
3.Число протонов, электронов, нейтронов ( соответственно)
4.Номер периода
5.Номер группы, подгруппа
6. металл или неметалл
Какой из приведенных химических элементов является лишним в данном ряду? Объясните свой выбор.(2б)
Дан ряд химических элементов O, S, N, Fe, F,CI
Определи истинные и ложные утверждения (2б)
ИСТИННЫЕ
С увеличением заряда ядра в периоде металлические свойства убывают
В группах сверху вниз неметаллические свойства убывают
Радиус атом калия меньше радиуса атома натрия
У фосфора неметаллические свойства более выражены , чем у кремния
Найди соответствие между семейством и его свойствами (2б)
А. Галогены
1. На внешнем уровне находится по 8 электронов
2. Горючи, мягкие, пластичные
3.Водные растворы водородных соединений, образуют кислоты
4.Ядовиты, молекула простого вещества состоит из 2 атомов
5.Не образуют соединений с водородом и металлами
6.Бурно реагируют с водой, вытесняя из нее водород

Общая характеристика. Гидроксид натрия — растворимое основание. Самая распространенная щелочь. Так же называют едкой щелочью за счет разъедать ткани, кожу, бумагу.

Получение.

а)         в лаборатории:

Na2O + Н2O → 2 NaOH;

Na + Н2O → NaOH + Н2.

б)    в промышленности:

Na2CO3 + Са(ОН)2 → 2 NaOH + СаСO3.

Химические свойства. Гидроксид Fe (III) обладает амфотерными свойствами с преобладанием основных. Поэтому он легко растворяется в кислотах:

2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O

Гидроксид кальция Са(OН)2

Общая характеристика. Гидроксид кальция — сильное основание. Так же известен как гашеная известь и известковая вода.

Получение.

а)    в лаборатории:

СаСO3 + 2 NaOH → Са(ОН)2 + Na2CO3;

Са + 2 Н2O → Са(ОН)2 + Н2 ↑.

б)    в промышленности:

СаО + Н2O → Са(ОН)2.

Этот используется для промышленного и лабораторного получения гидроксида кальция.

Физические свойства. Порошок белого цвета, плохо растворим в воде.

Химические свойства.

Са(ОН)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 Н2O

Са(ОН)2 + СO2 → СаСO3 ↓ +Н2O

Са(ОН)2 + Na2SO3 → CaSO3 ↓ +2NaOH

Объяснение:

1-3

2-4 

3 - 4

4-2

5 ( хлороводородная кислота - НЕ ---4

6-1

7-3,5

8- а-1,б-3,в-4

9   2Ca + O2 => 2CaO

         CaO + H2O => Ca(OH)2

        3Ca(OH)2 + 2H3PO4 => Ca3(PO4)2 + 6H2O

10.

            Al2O3 + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2O

                                             m          40,8г

- находим n (Al2O3) = = = 0,4 моль 

                                             M              102г/моль

по уравнению n оксида =  n соли

 находим массу соли = n * M = 0,4 моль * 342г/моль = 136,8г