1 - вариант РЕШИТЬ ДО 5 ЧАСОВ ВЕЧЕРА Контрольная по химии
1.Напишите уравнения реакций, с которых можно ществить превращение. С→СН4 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NО2. Укажите условия реакций и дайте названия образующихся веществ. (20)
2.Даны формулы соединений: Na3N; CO; S8; P2O5; HI; Al2S3; Cl2; O2; ZnO; H2O; C5H12; P4; CaC2; Br2; Ba3P2. Выпишите формулы:
а) с ковалентной неполярной связью;
б) с ионной связью. (15)
3.Напишите формулы следующих веществ: (15)
А) сульфат цинка;
Б) гидроксид натрия;
В) бромид алюминия;
Г) нитрат меди (II);
Д) кремниевая кислота;
Е) нитрит лития;
4.Вычислите относительные молекулярные массы Мr веществ: Fe2O3; Fe(NO3)3; FeS2; Mg3(PO4)2, CuO; Cu2S; Сu(ОН)2; Ba3(PO4)2 (15)
5.Решение задачи: Какое число молекул содержится в 4 моль кислорода? (15)
6.Определите относительную плотность метана СН4 по воздуху, относительную плотность фосфина PН3 по кислороду.
2 Вариант
1.Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращение. СаС2→ С2Н2 → С2Н4→ С2Н5ОН → СО2. Укажите условия реакций и дайте названия образующихся веществ. (20)
2.Даны формулы соединений: Na3N; CO; S8; P2O5; HI; Al2S3; Cl2; O2; ZnO; H2O; C5H12; P4; CaC2; Br2; Ba3P2. Выпишите формулы:
а) с ковалентной неполярной связью;
б) с ионной связью. (15)
3.Напишите формулы следующих веществ: (15)
А) хлорид железа (III);
Б) азотная кислота;
В) сульфит натрия;
Г) фосфат алюминия;
Д) гидроксид бария;
Е) серная кислота
4.Вычислите относительные молекулярные массы Мr веществ: CaO; Ca3N2; Ca(OH)2; Fe2(SO4)3, Аl2О3; Аl(0Н)3; АlСl3; Ca3(PO4)2. (15)
5.Решение задачи: Определите объем (н. у.), который займут 2,15 моль водорода. (15)
6.Определите относительную плотность веселящего газа N2O по кислороду, относительную плотность ацетилена С2Н2 по воздуху. (20)
1. 1.H2 + Br2 = 2HBr
2. a)AgCl + HBr = AgBr(осадок) + HCl
б) 2AgBr + CaCl2 = 2AgCl (осадок) + CaBr2
3.CaBr2 + 2AgCl = CaCl2 + 2AgBr (осадок)
4.CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl
2.
х моль у моль
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2↑
2 моль 3 моль 2 моль
n = V/Vm
n(H2S) = a/22,4 дм3/моль
а/22,4 = х
2 3
х = 1,5а / 11,2
n (O2) = 1,5а / 11,2 моль
V = Vm*n
V (O2) = 22,4 * 1,5а / 11,2 дм3
а/22,4 = у
2 2
x = a/22,4
n (SO2) = a/22,4 моль
V = Vm*n
V(SO2) = 22,4 * a/22,4 = а дм3
ответ: V (O2) = 22,4 * 1,5а / 11,2 дм3 , V(SO2) = а дм3
1. Разб. H2SO4 будет взаимодействовать с Fe, CaO, CaCl2, NaOH.
Ps насчёт оксида брома (7), не скажу точно, но его даже не синтезировали.
Fe+H2SO4(разб)=FeSO4+H2
Fe(0) -2e=Fe(+2) окисление, восстановитель.
2H(+1)+2e=H2(0) восстановление, окислитель.
CaO+H2SO4(разб)=CaSO4+H2O
Не ОВР.
CaCl2+H2SO4(разб)=CaSO4+2HCl
Не ОВР.
2NaOH+H2SO4(разб)=Na2SO4+2H2O
Не ОВР.
2. а) Ca(NO3)2=Ca(No2)2+O2
N(+5)+2e=N(+3) восстановление, окислитель.
O(-2)-2e=O(0) окисление, восстановитель.
ОВР такое же в б) и в).
б) Fe(NO3)2=Fe(No2)2+O2
в) Hg(No3)2=Hg(No2)2+O2. HgNo2, при дальнейшем нагреве образует металл.
3. C+O2=CO2 уголь восстановитель.
C+2S=CS2 уголь восстановитель.
4. 1)P+3Li=Li3P.
2) Li3P+3H2O=PH3+3LiOH
3)(Нельзя из фосфина получить оксид, сначало нужно получить обычный фосфор, потом его сжечь).
3) 2PH3=(t разложение) 2P+3H2
4) 4P+5O2=2P2O5
5) P2O5+3CaO=Ca3(Po4)2
6) Ca3(Po4)2+3H2=3Ca+2H3PO4
5. 4P+5O2=2P2O5
n(P)=m/M= 0.4
n(p)=n(o)
m(o)=n*M=0.4*16=6.4
v(o)=n*Vm=0.4*22.4=8.96