1. Ядро атома элемента содержит четыре протона. Этим элементом является: 1. 12С 2. 4Не 3. 9Ве 4. 39К
2. У элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера увеличиваются:
1. Металлические свойства 2. Число валентных электронов
3. Электроотрицательность 4. Все ответы правильные
3. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1:
1. Лития 2. Натрия 3. Цезия 4. Калия
4. Определите степень окисления атома мышьяка в Н3АsO3:
1. +5 2. +3 3. -3 4. +7
5. Сколько электронов отдает восстановитель при переходе N-3 → N+2
1. 1 2. 3 3. 5 4. 8
6. В химических реакциях атомы металлов:
1. Только отдают электроны 2. Только принимают электроны
3. Отдают или принимают электроны 4. Не отдают электроны
7. Укажите металл, участвующий в реакции Ме + 2НСI → МеСI2 + Н2↑:
1. АI 2. Cu 3. Na 4. Fе
8. С каким из перечисленных веществ не реагирует при обычных условиях натрий:
1. О2 2. Н2О 3. N2 4. CI2
9. Укажите гидроксид, который реагирует как с кислотой, так и с щелочью:
1. Са(ОН)2 2. АI(ОН)3 3. КОН 4. НNО3
10. Укажите типичные для железа степени окисления в соединениях:
1. +1,+3 2. +2,+3 3. +2,+3,+4 4. +3,+5
11. Какой реакции соответствует данное ионное уравнение Fe2+ + 2OH → Fe(OH)2:
1. FeCI2 + NaOH → 2. Fe(OH)2 + HCI →
3. FeO + NaOH → 4. FeS + NaOH →
12. С раствором какой соли не будет реагировать цинк:
1. Хлорид ртути(II) 2. Хлорид меди(II) 3. Хлорид железа(II) 4. Хлорид магния
13. Какой металл при окислении на воздухе образует соединение состава М2О2:
1. Натрий 2. Литий 3. Магний 4. Алюминий
14. Укажите сумму коэффициентов в реакции алюминия с водой:
1. 2 2. 4 3. 10 4. 13
ответ: V (C2H2) = 60,48 л.
Объяснение:
Дано: m смеси (CaC2) = 240 г; w(примесей) = 20% ; w выхода (C2H2) = 90% .
Найти: V(C2H2) = ?
1) Сначала следует написать уравнение реакции:
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
2) Теперь нужно найти массу чистого карбида кальция (CaC2), так как лишь это вещество будет вступать в реакцию, а его примеси - нет.
3) (w в.в. - w п. ) = 100% - 20% = 80%
m чистого (CaC2) = (w в.в. - w п. ) * m смеси (CaC2) = 240* 80% : 100% = 192г
4) Теперь необходимо найти количество вещества карбида кальция (CaC2), то есть количество моль:
Общая формула n = m / M;
M(CaC2) = 40*1 + 12*2 = 64 г/моль
n(CaC2) = 192 г : 64 г/моль = 3моль.
5) Исходя из уравнения реакции видно, что количества вещества карбида кальция (CaC2) и ацетилена (C2H2) равны, так как соотношение в уравнении у них с друг другом равное (то есть 1:1), а значит n(C2H2) = 3 моль.
6) Найдем теоретический объем выхода ацетилена (C2H2) по формуле:
Общая формула n = V / Vm
V(C2H2) = n * Vm = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л.
7) Находим практический объем выхода ацетилена (C2H2) по формуле:
w = V п / V т * 100%
V п = w * V т = 90%* 40,32 :100% = 60,48 л.
Объяснение:
Катионы которых гидроксидов проявляют амфотерные свойства. С реакций
покажите амфотерность одного из гидроксидов.
Гидроксид бериллия Be(OH)2
С одной стороны этот гидроксид проявляет свойства основания и взаимодействует с кислотами:
Be(OH)2 (тв) + H2SO4 = BeSO4 + 2H2O
Be(OH)2 (тв) + 2H⁺ + SO₄ ²⁻ = Be²⁺ + SO₄²⁻ + 2H2O
Be(OH)2 (тв) + 2H⁺ + = Be²⁺ + 2H2O
В тоже время гидроксид бериллия растворяется при нагревании в крепких растворах щелочей:
Be(OH)2 (тв) + 2 NaOH = Na2[Be(OH)₄]
тетрагидроксобериллат натрия
Be(OH)2 (тв) + 2 Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + [Be(OH)₄] ²⁻
Be(OH)2 (тв) + 2OH⁻ = + [Be(OH)₄] ²⁻