1. Загальне число молекул в розчині дорівнює 120. Число дисоційованих молекул 30. Знайти ступінь дисоціації. 2. Вказати якісні реакції на хлорид-іони, сульфат-іони, карбонат-іони.
3. Написати рівняння дисоціації хлоридної, сульфатної, ортофосфатної кислот. Вказати суму коефіцієнтів перед йонами.
4. Написати реакцію йонного обміну між купрум(ІІ) нітратом і калієм гідроксидом.
5. Які властивості води зумовлені водневим зв’язком?

Степень диссоциации — величина, характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах. Степень диссоциации α равна отношению числа диссоциированных молекул n к сумме n + N, где N — число недиссоциированных молекул. Часто α выражают в процентах. Степень диссоциации зависит как от природы растворённого электролита, так и от концентрации раствора. Пример Для уксусной кислоты CH3COOH величина α равна 4% (в 0,01М растворе) . Это значит, что в водном растворе кислоты лишь 4 из каждых 100 молекул диссоциированы, т. е. находятся в виде ионов Н+ и СН3СОО-, остальные же 96 молекул не диссоциированы.

Есть постоянные степени окисления (их нужно помнить). Напишу некоторые: H⁺¹, O⁻², K⁺¹, Na⁺¹, Li⁺¹, Mg⁺², Zn⁺², Al⁺³/
В бинарных соединениях (на вашем примере) определяют так:
1) сначала записывают постоянные ст. окисления:
+1
H₂S
затем, ст. окисления элемента умножают на его индекс:
+1·2 = 2. На водород суммарная ст. окисления  +2
+1
H₂S
∨
2, тогда на серу такое же число с противоположным знаком = 2
+1
H₂S
∨  ∨
+2-2
-2 делим на индекс серы, т.к. его нет, условно считаем 1
-2:1 = -2
ст. окисления серы = -2
+1-2
H₂S