Кислотные оксиды (растворяющиеся только в щелочах, с образованием соли и воды. Образуются типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют валентность от IV до VII)Оксид углерода(IV) CO2;Оксид серы(IV) SO2;Оксид серы(VI) SO3;Оксид фосфора(V) P2O5;Оксид хрома(VI) CrO3Основные оксиды (образующие соли и воду при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами). К ним относятся:оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr; оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg — Ra; оксиды металлов переходных элементов в низших степенях окисления. Металлы в основных оксидах обычно проявляют валентность I и II. Оксид лития Li2O; Оксид натрия Na2O; Оксид калия K2O; Оксид серебра Ag2O; Оксид магния MgO; Оксид кальция CaO; Оксид стронция SrO; Оксид бария BaO; Оксид ртути HgO; Оксид марганца(II) MnO; Оксид железа(III) Fe2O3; Оксид хрома(II) CrO; Оксид никеля NiO; Оксид франция Fr2O; Оксид цезия Cs2O; Оксид рубидия Rb2O; Оксид меди CuO Амфотерные оксиды (солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность II,III,IV). Оксид цинка ZnO Оксид хрома(III) Cr2O3; Оксид алюминия Al2O3; Оксид олова(II) SnO; Оксид олова(IV) SnO2; Оксид свинца(II) PbO; Оксид свинца(IV) PbO2; Оксид титана(IV) TiO2; Оксид марганца(IV) MnO Все...(Думаю так,это всевозможные)
Оксид лития Li2O; Оксид натрия Na2O; Оксид калия K2O; Оксид серебра Ag2O; Оксид магния MgO; Оксид кальция CaO; Оксид стронция SrO; Оксид бария BaO; Оксид ртути HgO; Оксид марганца(II) MnO; Оксид железа(III) Fe2O3; Оксид хрома(II) CrO; Оксид никеля NiO; Оксид франция Fr2O; Оксид цезия Cs2O; Оксид рубидия Rb2O; Оксид меди CuO
Амфотерные оксиды (солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность II,III,IV). Оксид цинка ZnO
Оксид хрома(III) Cr2O3; Оксид алюминия Al2O3; Оксид олова(II) SnO; Оксид олова(IV) SnO2; Оксид свинца(II) PbO; Оксид свинца(IV) PbO2; Оксид титана(IV) TiO2; Оксид марганца(IV) MnO
Все...(Думаю так,это всевозможные)
Объяснение:
Дано:
m(CH₂OH-(CHOH)₄-COOH) = 20 гр
Найти:
m(СH₂OH-(CHOH)₄-COH) - ?
1) Воспользуемся формулой реакции со свежеполученным Cu(OH)₂ при нагревании, и при ней мы будем составлять пропорцию что бы найти массу глюкозы:
x - гр 20 гр
СH₂OH-(CHOH)₄-COH + 2Cu(OH)₂ → CH₂OH-(CHOH)₄-COOH + Cu₂O + H₂O
1 моль 1 моль
180 гр/моль 195 гр/моль
2) Найдем теперь молекулярные массы глюкозы и глюконовой кислоты:
M(СH₂OH-(CHOH)₄-COH) = 12+1×2+16+1+(12+1+16+1)×4+12+16+1 = 12+2+16+1+30×4+12+16+1 = 31+120+29 = 180 гр/моль
M(CH₂OH-(CHOH)₄-COOH) = 12+1×2+16+1+(12+1+16+1)×4+12+16+16+1 = 12+2+16+1+30×4+12+16+16+1 = 30+120+45 = 195 гр/моль
3) теперь мы составили пропорцию по пунктом (1) теперь при пропорции мы можем найти массу глюкозы:
x = 180 гр/моль × 20 гр / 195 гр/моль ≈ 20 гр × 0,92 = 18,4 гр ≈ 18 гр ⇒ m(СH₂OH-(CHOH)₄-COH) ≈ 18 гр
ответ: m(СH₂OH-(CHOH)₄-COH) = 18 гр