11 класс Тестирование по теме «Виды химической связи» Вариант 1
Задания закрытого типа
Часть1 (выберите один правильный ответ)
А1 Между атомами элементов с большой разницей электроотрицательности возникает связь
1)ковалентная неполярная 3)ионная
2)ковалентная полярная 4)водородная
А2 Какие типы химической связи в веществе с формулой КОН?
1)ионная и ковалентная полярная
2)ионная и ковалентная неполярная
3)ковалентная полярная и ковалентная неполярная
4)ковалентная неполярная и ионная
ᵟ ᵟ ᵟ ᵟ
А3 На данной схеме …O H…O H… точками обозначена связь H H
1)ковалентная неполярная 3)ионная
2)ковалентная полярная 4)водородная
А4Какая характеристика соответствует веществам с ионным типом связи?
1)жидкости с низкими температурами кипения
2)кристаллические вещества с низкими температурами плавления
3)жидкости с высокими температурами кипения
4)кристаллические вещества с высокими температурами плавления
А5 В молекулах какой пары веществ имеются атомы в состоянии sp-гибридизации?
1) NaClи C3H8 3)BeF2 и C2H2
2)CO2и C5H10 4)SO2и C6H6
A6 Кристаллические решетки алмаза и хлорида бария соответственно
1)атомная и металлическая
2)молекулярная и атомная
3)ионная и атомная
4)атомная и ионная
Часть2
В1Установите соответствие между веществом и типом химической связи в нем
ВЕЩЕСТВО ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
А)медь 1)ковалентная неполярная
Б)хлорметан 2)ковалентная полярная
В)бром 3)ионная
Г)хлорид кальция 4)металлическая
В2Расположите вещества в порядке увеличения полярности их связей
1) SO2 2)Li2O 3)O2 4)B2O3
Задания открытого типа
С1Задача
К раствору, содержащему 80г. соляной кислоты, добавили раствор, содержащий 112г. гидроксида калия. Какое вещество останется в избытке? Какова его масса? Сколько соли при этом образуется?
11 класс Тестирование по теме «Виды химической связи»
Вариант 2 Задание закрытого типа
Часть1 (выберите один правильный ответ)
А1 Между атомами элементов с небольшой разницей электроотрицательности возникает связь
1) ковалентная неполярная 3) ионная
2) ковалентная полярная 4) металлическая
А2 Какие типы химической связи в веществе с формулой K2SO4?
1) ионная и ковалентная полярная
2) ионная и ковалентная неполярная
3) ковалентная полярная и ковалентная неполярная
4) ковалентная неполярная и ионная
ᵟ ᵟ ᵟ ᵟ А3 На данной схеме …OH…OH… точками обозначена связь
C2H5 C2H5
1) ионная 3) ковалентная полярная
2) водородная 4) ковалентная неполярная
А4 Какая характеристика соответствует большинству веществ с металлическим типом связи?
1) инертные жидкости
2) твердые вещества с хорошей электропроводностью
3) жидкости с хорошей электропроводностью
4) твердые вещества, диэлектрики
А5 В молекулах какой пары веществ имеются атомы в состоянии sp2 –гибридизации?
1) BeF2 и C4H10 3) H2O и C7H12
2) BCl3 и C2H4 4) SO3 и C10H22
А6 Кристаллические решетки азота и алюминия соответственно
1) атомная и металлическая
2) молекулярная и атомная
3) молекулярная и металлическая
4) ионная и атомная
Часть2 В1 Установите соответствие между веществом и типом химической связи в нем ВЕЩЕСТВО ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ А) железо 1) ковалентная неполярная Б) фтор 2) ковалентная полярная В) сульфид натрия 3) металлическая Г) дихлорметан 4) ионная В2 Расположите вещества в порядке уменьшения полярности их связей 1) SiCl4 2)PCl3 3)KCl 4)Cl2
Задания открытого типа С1 Задача К раствору, содержащему 300г. серной кислоты, добавили раствор, содержащий 222г. гидроксида кальция. Сколько соли при этом образуется? Какое вещество останется в избытке и какова его масса?
Устройства, в которых энергия окислительно-восстановительных
реакций превращается в электрическую, называются гальваническими
элементами.
Всякий гальванический элемент состоит из двух электродов – металлов,
погруженных в растворы электролитов; последние сообщаются друг с
другом обычно через пористую перегородку. Электрод, на котором
происходит процесс окисления, называется анодом; электрод, на котором
осуществляется восстановление – катодом.
Схематически гальванический элемент, в основе работы которого
лежит реакция
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,
изображается следующим образом:
Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu ,
или в ионном виде:
Zn | Zn+2 || Cu+2 | Cu .
На электродах протекают следующие процессы:
анодный: Zn – 2е = Zn+2;
катодный: Cu+2 + 2е = Cu;
токообразующая реакция: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu.
ЭДС (Е) элемента равна разности равновесных потенциалов
положительного (Ек) и отрицательного (Еа) электродов:
Е = Ек - Еа.
Пример 1. Определите возможность протекания реакции в
гальваническом элементе
Fe + Cd2+ = Fe 2+ + Cd.
Используйте стандартные потенциалы и значение ΔG0298.
Решение. Составим гальванический элемент, отвечающий этой
реакции:
(–) Fe | Fe 2+ || Cd2+ | Cd (+);
анодная реакция: Fe – 2е = Fe 2+;
катодная реакция: Cd2+ + 2е = Cd.
Пользуясь табл. 8, определим ЭДС гальванического элемента:
Е = Ек – Еа = –0,40 – ( –0,44) = 0,04 В.
Изменение величины энергии Гиббса связано с величиной ЭДС элемента
соотношением ΔG0298 = -nFЕ,
Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Полученный искусственно кислород используют для дыхания в любой чуждой среде, где приходится работать людям: в авиации при полетах на больших высотах, в пилотируемых космических аппаратах, при восхождении на высокие горные вершины, в экипировке пожарных, которым часто приходится действовать в задымленной и ядовитой атмосфере и т.д.
В медицине кислород используют для поддержания жизни больных с затрудненным дыханием и для лечения некоторых заболеваний. Однако чистым кислородом при нормальном давлении долго дышать нельзя – это опасно для здоровья. Но главными потребителями кислорода, конечно, являются энергетика, металлургия и химическая промышленность.
Электрические и тепловые станции, работающие на угле, нефти или природном газе используют атмосферный кислород для сжигания топлива. Для металлургической и химической промышленности нужен уже не атмосферный, а чистый кислород.
Чистый кислород расходуется главным образом на получение стали из чугуна и металлолома.
В машиностроении, в строительстве кислород используют для сварки и резки металлов.