■ 120. Напишіть рівняння реакцій між зазначеними речовинами: HNO3 + K2O → HNO3 + CaO → HNO3 + Al2O3 → HNO3 + KOH → HNO3 + Ba(OH)2 → HNO3 + Na2CO3 → Рівняння реакцій напишіть в молекулярному, повному та скороченому йонному вигляді. 121. Напишіть рівняння реакцій між нітратною кислотою та металами. Вкажіть окисник та відновник: HNO3 + K = KNO3 + H2O + NH4NO3 HNO3 + Ca = Ca(NO3)2 + H2O + N2 HNO3 + Ni = Ni(NO3)2 + H2O + NO 122. Здійсніть перетворення: N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 NH3 → NH4OH → NH4Cl → NH3 → N2 ▲ ● 123. Нітратна кислота належить до: а) оксигеновмісних; б) безоксигенових; в) сильних; г) слабких. 124. Нітратна кислота взаємодіє із: а) основами; б) всіма солями; в) з усіма металами; г) з виділенням водню при взаємодії з металами; д) лише з металами, які в ряду напруг стоять до Гідрогену. 125. Під час взаємодії кислот з основними оксидами продуктами реакції є: а) сіль і вода; б) сіль і летка кислота; в) сіль і водень. ●● 126. Напишіть рівняння реакцій між зазначеними речовинами: HNO3 + MgO → HNO3 + Zn → HNO3 +Al(OH)3 → HNO3 + Na2O → HNO3 + Fe(OH)2 → HNO3 +Na2S→ ●●●127. Напишіть рівняння реакцій між нітратною кислотою та металами. Вкажіть окисник та відновник. Вкажіть окисник і відновник. HNO3 + Ba = ? + ? + NO HNO3(k) + Zn = Zn(NO3)2 + H2O + ? HNO3(р) + Pb = Pb(NO3)2 + H2O + ? ●●●● 128. Закінчіть рівняння реакцій: HNO3 + S → H2SO4 + NO HNO3 + FeS → Fe(NO3)2 + S + NO2 + H2O

Показать ответ

Ответ:

fbnjvtlchenko

28.06.2020 08:13

ответ: Генетический ряд металла состоит из простого вещества, оксида, гидроксида и соли:

металл — основный оксид — основание — соль.

Все металлы можно разделить на две группы: активные и неактивные.

К активным относят металлы, реагирующие с водой при обычных условиях. Это 10 металлов: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций, кальций, стронций, барий, радий. Их оксиды соединяются с водой с образованием растворимых гидроксидов — щелочей.

Остальные металлы менее активны. Их оксиды не реагируют с водой, а основания в воде не растворяются. Поэтому из оксида получить основание можно только через соль. Для неактивных металлов генетический ряд выглядит так:

металл — основный оксид — соль1 — основание — соль2.

1. Генетические ряды активных металлов:

Ряд лития: Li→Li2O→LiOH→Li2SO4.

Ряд кальция: Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3.

Ряд бария: Ba→BaO→Ba(OH)2→Ba3(PO4)2.

Составим уравнения для генетического ряда бария:

2Ba+O2=2BaO,

BaO+H2O=Ba(OH)2,

3Ba(OH)2+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O.

3Ba(OH)2+P2O5=Ba3(PO4)2⏐↓+3H2O ,

3Ba(OH)2+2Na3PO4=Ba3(PO4)2⏐↓+6NaOH .

2. Генетические ряды неактивных металлов:

Ряд магния: Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 .

Ряд железа: Fe→FeO→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(NO3)2 .

Ряд меди: Cu→CuO→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuCl2 .

Составим уравнения реакций для ряда меди:

2Cu+O2=2CuO ,

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ,

Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3 ,

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O .

0,0(0 оценок)

Ответ:

nikafolz

08.06.2023 07:35

Твердые вещества бывают аморфные или кристаллические (чаще всего имеют кристаллическое строение).

Кристаллическое строение характеризуется правильным расположением частиц в определенных точках пространства. При соединении этих точек воображаемыми прямыми линиями образуется так называемая кристаллическая решетка. Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки.

В узлах кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы.

В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.

Ионная решетка

Эту решетку образуют все вещества с ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты, соли аммония и аминов. В узлах решетки — ионы, между которыми существует электростатическое притяжение. Ионная связь очень прочная.

Примеры: КОН, СаСО, СНСООК, NHNO, [CHNH]Cl, СНОК.

Свойства ионных кристаллов:

твердые, но хрупкие;

отличаются высокими температурами плавления;

нелетучи, не имеют запаха;

расплавы ионных кристаллов обладают электропроводностью;

многие растворимы в воде; при растворении в воде диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят электрический ток.

Металлическая решетка

Характерна для веществ с металлической связью. Реализуется в простых веществах — металлах и их сплавах. В узлах решетки — атомы и катионы металла, при этом электроны металла обобществляются и образуют так называемый электронный газ, который движется между узлами решетки, обеспечивая ее устойчивость. Именно свободно перемещающимися электронами и обусловлены свойства веществ с металлической решеткой:

тепло- и электропроводность;

обладают металлическим блеском;

высокие температуры плавления.

Атомная решетка

В узлах решетки — атомы, связанные ковалентными связями. Химическая связь — ковалентная полярная или неполярная. Атомная кристаллическая решетка характерна для углерода (алмаз, графит), бора, кремния, германия, оксида кремния SiO (кремнезем, кварц, речной песок), карбида кремния SiC (карборунд), нитрида бора BN.

Свойства веществ с атомной решеткой:

высокая твердость;

высокие температуры плавления;

нерастворимость;

нелетучесть;

отсутствие запаха.

Молекулярная решетка

В узлах — молекулы веществ, которые удерживаются в решетке с слабых межмолекулярных сил.

Молекулярное строение имеют:

все органические вещества (кроме солей);

вещества — газы и жидкости;

легкоплавкие и летучие твердые вещества, в молекулах которых ковалентные связи (полярные и неполярные).