1и второе
не обязательно подробно расписывать как у отличника)

Дано:
m(P) = 9,3 r
V(p-pa KOH) = 263 мл
ω(КОН) = 20%
ρ(КОН) = 1,171 г/мл
ω-?
Решение.
М(Р)=31 г/моль
М(Р2О5)=142 г/моль
9,3 г             х г
4Р + 5О2 = 2Р2О5
124 г            284 г
х=21,3 г
m(KOH) = 263 мл×0,2×1,171 г/мл = 61,595 г
М(КОН) = 56 г/моль 
n(KOH) =61.595 г/56 г/моль = 1,1 моль
n(P2O5) = 21.3 г/142 г/моль = 0,15 моль
Р2О5 + 6КОН = 2К3РО4 + 3Н2О 
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(P2O5):n(KOH) = 1:6.
По условию задачи:
n(P2O5):n(KOH) = 0,15:1,1 = 1:7,3         
Следовательно, КОН взят в избытке в количестве 0,2 моль
M(K3PO4) = 212 г/моль
М(Н2О) = 18 г/моль
m(K3PO4) = 2M(K3PO4)×n(P2O5)=2×212 г/моль×0,15 моль = 63,6 г
m"(H2O)) = 3M(H2O)×n(P2O5) = 3×18 г/моль×0,15 моль = 8,1 г
m'(H2O) = 263 мл×1,171-61,595 = 246,378 г
m(H2O) = 8.1 г+246,378 г = 254,478 г
m(p-pa) = m(H2O) + m(K3PO4) + m'(KOH)
m'(KOH) = 0,2 моль×56 г/моль = 11,2 г
m(p-pa) = 254.478 г + 63,6 г + 11,2 г = 329,278 г
ω(КОН) = 11,2 г/329,278 г = 0,034 = 3,4%
ω(К3РО4) = 63,6 г/329,278 г = 0,1931 = 19,31%
ответ: В полученном р-ре массовая доля фосфата калия - 19,31%, гидроксида калия - 3,4%

 45 г                                                              Х моль, Х г, Х л

 Zn        +        2HCl       =       ZnCl2       +      H2

n = 1 моль                                                   n = 1 моль

Mr = 63 г/моль                                          Mr = 2 г/моль    Vm = 22,4 л/моль

m = 63 г                                                    m = 2 г               V = 22,4 л

45 г Zn   -   Х моль Н2

63 г Zn  -  1 моль Н2

n(H2) = 45 * 1 / 63 = 0,7 моль

45 г Zn   -  Х г Н2

63 г Zn  -  2 г Н2

m(H2) = 45 * 2 / 63 = 1,4 г

45 г Zn   -   Х л Н2

63 г Zn   -   22,4 л Н2

V(H2) = 45 * 22,4 / 63 = 16 л