2. Дайте назву речовинi за номенклатурою та обчислiть молекулярну массу:
СН 3 ─ СН 2 ─ СН (СН 3 )─ С ≡ СН
3. В молекулах якоi речовини вiдсутнi π-связки?
а) этина в) этена
б) изобутана г) циклопентана
4. Складіть структурні формули усiх речовин за їхніми назвами:
А) 4-етилокт-3-ен;
Б) 2,3,4-триметилгептан;
В) 3-метил-3-етилгекс-1-iн;
Г) 2,2-цисдиметил-5-етилнонан.
5. Зобразити найближчi гомологи данноi сполуки та дати iм назву за
номеклатурою:
6. Напишіть рівняння реакцій, за до яких можна здійснити
перетворення за схемою:
СаС 2 → С 2 Н 2 → С 6 Н 6 → С 6 Н 5 NO 2
↓
С 2 Н 4 → С 2 Н 5 ОН
В твердому стані більшість солей утворюють іонні кристали, у вузлах кристалічної ґратки яких знаходяться катіони та аніони. В рідкому (розплавленому) стані солі більшості сильних кислот і основ перебувають у рівновазі між іонною дисоційованою формою та недисоційованою молекулярною. Чим сильнішою є кислота та основа, що утворили сіль, тим більше така рівновага зміщена в сторону іонної форми.Більшість солей є іонними сполуками і використання структурних формул для них є некоректним, оскільки хибно передає будову речовини. Тим не менше, у навчальних цілях інколи умовно зображають структурні формули солей з ковалентними зв'язками між атомами. В таких випадках виходять з формул відповідних кислот або основ, заміняючи в них кислотні атоми Гідрогену на атоми металу або гідроксильні групи основ на кислотні залишки. Для прикладу наведемо структурні формули фосфату кальцію, гідрокарбонату барію і основного карбонату міді:
Объяснение:
ответ: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Это аргон (Ar)
Арго́н — химический элемент 18-й группы периодической таблицы химических элементов. Простое вещество аргон — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха. Температурой кипения (при нормальном давлении) −185,9 °C. Известно мало химических соединения аргона например гидрофторид аргона и CU(Ar)O, которые существуют при очень низких температурах.
области применения аргона:
- в аргоновых лазерах;
- внутри ламп накаливания и при заполнении внутреннего пространства стеклопакетов;
- в качестве защитной среды при сварке (дуговой, лазерной, контактной и т. п.) как металлов (например, титана), так и неметаллов;
- в качестве плазмаобразователя в плазматронах при сварке и резке;
- в пищевой промышленности аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки E938, в качестве пропеллента и упаковочного газа;
- в качестве огнетушащего вещества в газовых установках пожаротушения;
- в медицине во время операций для очистки воздуха и разрезов, так как аргон не образует химических соединений при комнатной температуре;
- в качестве составной части атмосферы эксперимента «Марс-500»[10] с целью снижения уровня кислорода для предотвращения пожара на борту космического корабля при путешествии на Марс;
- из-за низкой теплопроводности аргон применяется в дайвинге для поддува сухих гидрокостюмов, однако есть ряд недостатков, например, высокая цена газа (кроме этого, нужна отдельная система для аргона);
- в химическом синтезе для создания инертной атмосферы при работе с нестабильными на воздухе соединениями.
- в металопластиковых окнах, для сохранения температуры в доме.