2. при образовании 2 моль паров воды выделилось 490,2 кдж. чему равна энтальпия образования ? 3. сколько тепла выделится при разложении 4,4 г оксида азота (i) на азот и кислород, если нобр n2o(г) = 81,6 кдж/моль 4. определите
стандартную энтальпию реакции 4nh3(г) + 5о2(г) = 4no(г) + 6h2o(ж), если нобр(nо(г))= 91,3 кдж/моль,нобр nh3()г=-46.2 кдж/моль и нобр h2o = -286.0 кдж/моль. рассчитайте, сколько выделится теплоты при окислении 44,8 л (н.у.) аммиака.

2)    ΔH=-490.2

3)  2N2o=2N2+o2  

 n(N2O)=m / M=4.4 / 44= 0.1 моль 

пропорция

2- 81.6

0.1-Х    Х=4.08 и так ΔH=4.08  меняем знак на противоположный и получаем теплоту -4.08 кдж/моль   реакция эндотермическая 

2NO=N2+o2 -4.08кдж/моль

4)   4NH3+5O2=4NO+6H2o

n(NH3)=V / Vm=44.8 / 22.4=2 моль 

По закону Гесса уравнение имеет вид:

ΔH= (ΔD+ΔC) - (ΔA+ΔB)   и умноженное это всё ещё на стехиометрические коэффициэнты 

и так обозначим ΔNH3 за (A) поскольку Δ кислорода не дана то не обращаем на неё внимание...Δ NO За (C)     Δh2o  за (D)

заменяя буквы которые обозначены за A C D на энтальпии образования и умножая  это всё на стехиометрические коэффициэнты получем :

ΔH= ( 6*(-286)+4*91.3)  - (4*(-46.2)=( (-1716)+365.2) - (-184.8)= (-1350.8)+184.8= -1166 Кдж/моль

и так меняя знак энтальпии на противоположный получаем теплоту

4NH3(г) + 5O2(г)=4NO(г)+6h2o(ж)+1166кдж/моль  

реакция экзотермична

количество моль аммиака в начале задачи...

составляем пропорцию:

4    =  1166

2    =     Х

Х=583

583кдж/моль выделится при окислении 44.8 Л аммиака