23. Тест. Рассказы об элементах и веществах
Рассказы об элементах и веществах
Задание 1
Во Какой элемент входит в состав гемоглобина крови?
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) медь
2) железо
3) магний
4) алюминий
Задание 2
Во В Древнем Египте "небесным металлом" называли:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) медь
2) алюминий
3) железо
4) золото
Задание 3
Во Хорошим консервирующим средством является:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) поваренная соль
2) карбонат кальция
3) крахмал
4) сода
Задание 4
Во Водород получил впервые:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) Г. Кавендиш
2) Д. Резерфорд
3) Х. К. Эрстед
4) А. Лавуазье
Задание 5
Во Кто из учёных открыл азот?
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) А. Лавуазье
2) Х. К. Эрстед
3) Г. Кавендиш
4) Д. Резерфорд
Задание 6
Во Какой металл является третьим элементом по рас в земной коре?
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) медь
2) железо
3) алюминий
4) олово
Задание 7
Во Царь металлов" - это:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) серебро
2) железо
3) медь
4) золото
Задание 8
Во В состав наружного скелета морских звёзд, коралловых полипов и раковин моллюсков входит:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) поваренная соль
2) карбонат кальция
3) фосфат кальция
4) галит
Задание 9
Во Алюминий впервые получил учёный:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) Г. Кавендиш
2) А. Лавуазье
3) Х. К. Эрстед
4) Д. резерфорд
Задание 10
Во Выберите характеристики, которые соответствуют азоту:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) молекула состоит из двух атомов
2) является активным веществом
3) название означает "безжизненный"
4) входит в состав воздуха
5
1) Возьмем 1 моль данного соединения и рассчитаем сколько в 1 моле содержится граммов кальция:
310 г 100%
Х г 38,75%
Х = 310*38,75/100 = 120 г
А так как 1 моль атомов кальция имеет массу 40 г, то в 1 моле вещества содержится 3 моля атомов кальция.
2) Аналогично проводим определение для атомов фосфора и кислорода и получаем, что 1 молекуле вещества содержится 3 атома кальция, 2 атома фосфора и 8 атомов кислорода.
Эмпирическая формула соединения: Са₃Р₂О₈
Молекулярная формула: Са₃(РО₄)₂ - фосфат кальция.
В промышленности водород часто получают в результате так называемой газопаровой конверсии угля, когда над раскаленным углем (коксом) пропускают водяной пар. При высокой температуре атомы водорода в воде замещаются на атомы углерода. В результате реакции образуется угарный газ и водород: C + H2O = CO + H2 Далее смесь полученных газов разделяют или используют без разделения. Смесь угарного газа с водородом называют синтез-газом. Также водород получают из газа метана: CH4 + H2O = CO + 3H2 Эта реакция также протекает при высокой температуре (около 1000 °C) и включает несколько стадий. При высокой температуре водород может быть получен разложением метана. Продуктом реакции, помимо водорода, является сажа, которая также находит применение в промышленности: CH4 = C + 2H2 Существуют и другие получения водорода в промышленности — электролиз водных растворов солей, окисление кислородом метана в присутствии катализаторов, взаимодействием воды с металлами и т. д. Сырьем для производства водорода может быть даже биологические отходы, мусор.
Объяснение: