3.1 г металла в реакции с водой вытеснил 0,05 г водорода. Опре-
делите эквивалент металла. Если валентность металла равна 2, чему
равна его атомная масса?
​

H2SO4(с. эл.)+2LiOH(с. эл.) = Li2SO4 +2H2O

2H(+)+SO4(2-)+2Li(+)+2OH(-) = 2Li(+)+SO4(2-)+2H2O

2H(+)+2OH(-) =2H2O

3 Ca(NO3)2(с. эл.) + 2 Na3PO4(с. эл.) → 6 NaNO3 + Ca3(PO4)2

2Ca(+)+6NO3(-)+6Na(+)+2PO4(3-) = 6Na(+)+6NO3(-)+Ca3(PO4)2

2Ca(+)+2PO4(3-) = Ca3(PO4)2

KBr(с. эл.) +Ba(NO3)2(с. эл.)  = BaBr2(с. эл.) +2KNO3(с. эл.) не идет

СdS(сл. эл.)+2HCl(с. эл.) = CdCl2(с. эл.) +H2S↑

CdS+2H(+)+2Cl(-) = Cd(2+)+2Cl(-)+H2S

CdS+2H(+) = Cd(2+)+H2S

Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул на ионы при растворении или плавлении.

Степень диссоциации — это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества.

Объяснение:

1) Дано:

m(р-ра) = 300 г.  

w(р.в) = 6%

Найти:

m(р.в) - ?

w(р.в) = m(р.в) / m(р-ра) => m(р.в) = w(р.в) * m(р-ра) = 300 * 0,06 = 18 г.

ответ: 18 г.

2) Дано:

m(р-ра1) = 200 г.

w(р.в) = 20%

m(вып.р-ля) = 50 г.

Найти:

w(р.в2) - ?

m(р.в) = w(р.в) * m(р-ра1) = 200 * 0,2 = 40 г.

m(р-ра2) = m(р-ра1) - m(вып.р-ля) = 200 - 50 = 150 г.

w(р.в2) = m(р.в) / m(р-ра2) = 40 / 150 = 0,26 = 26%

ответ: 26%

3) Дано:

m(H2SO4 р-р) = 46 г.

w(H2SO4) = 10%

Найти:

V(H2) - ?

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

m(H2SO4) = m(р-ра) * m(р.в) = 46 * 0,1 = 4,6 г.

n(H2SO4) = m / M = 4,6 / 98 = 0,05 моль

M(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4) : n(H2) = 1 : 1 ; n(H2) = 0,05 моль

V(H2) = n * Vm = 0,05 * 22,4 = 1,12 л.

ответ:   1,12 л.