3. (a) опишите понятие «группа элементов».(b) назовите три элемента одной группы. ​

1.  fe(oh)₂ + h₂so₄ =  feso₄  +  2h₂o     fe(oh)₂  +  2h⁺ + so₄²⁻    =fe²⁺ + so₄²⁻  +  2h₂o       fe(oh)₂   +  2h⁺  =fe²⁺  +  2h₂o 2.  na₂co₃  +  h₂so₄ = na₂so₄ ⁺  h₂co₃ (не  устойчивая,  поэтому  расписывается)       na₂co₃  +  h₂so₄ = na₂so₄   + сo₂ + h₂o       2na⁺  +  co₃²⁻  +2h⁺  + so₄²⁻  = 2na⁺  +  so₄²⁻    + сo₂  + h₂ o      сo₃²⁻  + 2h⁺  = co₂  + h₂ o3.  h₂so₄  +  na₂s=h₂s ↑  +  na₂so₄       2h⁺  +  so₄²⁻  +  2na⁺  +  s²⁻  =  h₂s↑  +  2na⁺  +  so₄²⁻       2h  +  s  =  h₂s ↑4. не будет, п отому что в разбавленная кислота не вытеснит хлористый водород из раствора, т.к. он прекрасно растворяется в воде.  5.  mg + h₂so₄  = mgso₄  +  h₂↑  (выделяется газ водород)       mg²⁺  + 2h⁺  +  so₄²⁻  =  mg²⁺ + so₄²⁻ + h₂↑-       2h⁺  =  h₂↑ 6.  zno + h₂so₄ =  znso₄+ h₂o       zno + 2h⁺ +so₄²⁻ = zn²⁺ + so₄²⁻ + h₂o       zno + 2h⁺     = zn²⁻   + h₂ oвывод: ответ 5.

Задание 1. Определение валентностей элементов по формуле вещества:

NO:
Оксид азота(I). Валентность азота (N) равна 1, валентность кислорода (O) равна 2. Общая зарядность должна быть равна нулю, поэтому NO - возможная формула.

NiCl2:
Хлорид никеля(II). Валентность никеля (Ni) равна +2, валентность хлора (Cl) также равна -1. Здесь нужно указать, что в веществе присутствует два иона хлора (Cl), чтобы общая зарядность была равна нулю.

NO2:
Диоксид азота(IV). Валентность азота (N) равна 4, валентность кислорода (O) равна 2. Общая зарядность должна быть равна нулю, поэтому NO2 - возможная формула.

SnBr2:
Бромид олова(II). Валентность олова (Sn) равна +2, валентность брома (Br) равна -1. Здесь нужно указать, что в веществе присутствует два иона брома (Br), чтобы общая зарядность была равна нулю.

Cl2O7:
Галогенокислота. Валентность хлора (Cl) равна +7, валентность кислорода (O) равна 2. Общая зарядность должна быть равна нулю, поэтому Cl2O7 - возможная формула.

Задание 2. Составление формул сложных веществ:

а) калий и бром - KBr

б) азот и кислород - NO

в) барий и водород - BaH2

г) ртуть и кислород - HgO

Задание 3. Расстановка коэффициентов в уравнениях и определение типов химических реакций:

а) Cu + S = CuS
Коэффициенты: 2Cu + S = CuS
Тип реакции: синтез

б) Al + HCl = AlCl3 + H2
Коэффициенты: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Тип реакции: двойная замена

в) Al2O3 = Al + O2
Коэффициенты: 4Al2O3 = 4Al + 6O2
Тип реакции: разложение

г) SO3 + H2O = H2SO4
Коэффициенты: SO3 + 2H2O = H2SO4
Тип реакции: гидратация

Задание 4. Заполнение пропусков и расстановка коэффициентов в реакциях:

А) магний + кислород = оксид магния
Магний + O2 = MgO
Коэффициенты: 2Mg + O2 = 2MgO

Б) медь + йод = иодид меди(II)
Медь + I2 = CuI
Коэффициенты: Cu + I2 = CuI

В) железо + сера = сульфид железа
Железо + S = FeS
Коэффициенты: 4Fe + S = 4FeS

Задание 5. Составление уравнений реакций получения сложных веществ из простых веществ:

А) сульфид калия
2K + S = K2S

Б) оксид железа (III)
2Fe + 3O2 = 2Fe2O3

В) бромид цинка
Zn + Br2 = ZnBr2

Г) хлорид натрия
2Na + Cl2 = 2NaCl