Энергия ионизации, грубо говоря, показывает, насколько сложно от атома оторвать электрон, чтобы сделать из него ион. Самая высокая энергия ионизации вроде у фтора – у него радиус у атома очень маленький, фиг ты этот электрон от ядра оторвешь, условно. Самая низкая энергия ионизации у йода, потому что радиус атома большущий, электон очень далеко от ядра находится, оторвать его несложно, то бишь, меньше энергии приложить надо.
Конкретно по вопросу: энергия ионизации в данном случае больше у брома, потому что радиус у него меньше, и нужно приложить больше усилий (энергии), чтобы электрон с последнего уровня оторвать)
1. SnO2. Валентность кислорода всегда равна 2. Значит, умножаем индекс кислорода на его валентность и получаем 4 - именно соолько атомов кислорода присоединяет к себе один атом олова. ответ: (4)Sn(2)O2. 2. PCl3. Здесь делаем крест-накрест: у фосфора индекс 1, у хлора индекс 3, значит, валентность фосфора 3, а хлора - один. ответ: (3)P(1)Cl3. 3.N2O. Здесь снова определим по кислороду: у него валентность 2, значит, два атома азота присоединяют к себе один атом кислорода. ответ: (1)N2(2)O. 4. Fe2S3. Ну здесь опять-таки просто крест-накрест. ответ: (3)Fe2(2)S3. 5. Ar2O. Тут снова кислород, значит ответ: (1)Ar2(2)O.
Конкретно по вопросу: энергия ионизации в данном случае больше у брома, потому что радиус у него меньше, и нужно приложить больше усилий (энергии), чтобы электрон с последнего уровня оторвать)