3. Реакция между веществами А и В выражается уравнением 2 А + В →С и имеет первый порядок по веществам А и В. Запишите кинетическое уравнение
реакции. Найдите начальную скорость реакции, если смешали равные
объемы растворов с концентрацией вещества А 0.03 моль/л и В 0.05 моль/л,
константа скорости составляет 0.4 л/моль-с. (ответ: 1.5∙10-4 моль/л-с)
4.
Константа скорости разложения лекарственного препарата при 20 °С
составляет 3-10-6
час-
. Определите срок хранения в сутках (т.е. время
разложения 10% препарата) при этой температуре. (ответ: 1462 суток.)
5.Во сколько раз изменится скорость и время протекания химической реакции
при повышении температуры на 60 °С, если температурный коэффициент ее
равен 2?
(ответ: в 64 раза.)
6.Энергия активации разложения Н2О2 без катализатора составляет 75
кДж/моль, а в присутствии фермента каталазы составляет 23 кДж/моль. Во
сколько раз различаются скорости реакций при 310 К? (ответ: в 6∙108
раз.)
7.При состоянии равновесия в системе: N2(г) + 3 Н2(г) → 2 NH3(г) ΔН° = -92,4
кДж концентрации участвующих веществ равны: [N2]= 3 моль/л; [Н2] =9
моль/л; [NH3] = 4 моль/л. Определить: а) исходные концентрации Н2 иN2; б) в
каком направлении сместится равновесие с ростом температуры? В каком на-
правлении сместится равновесие, если уменьшить объем реакционного сосуда?
8. Константа равновесия реакции FeO (к) + CO (г) ↔Fe (к) + CO2 (г) при неко-
торой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО2, если
начальные концентрации этих веществ составляли [СО] исх. = 0,05 моль/л,
[СО2] исх. = 0,01 моль/л
10. Указать, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно
сместить вправо равновесие реакции СО2(г) + С (графит)↔2СО (г)
Объяснение:
Fe⁺²SO₄ + 4HN⁺⁵O₃(конц.) =Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺⁴O₂(г) + H₂O + H₂SO₄
Fe⁺² - e⁻ = Fe⁺³ | 1 восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴ | 1 окислитель, процесс восстановления
Cu⁰(т) + 4HN⁺⁵O₃(конц.) =Cu⁺²(NO₃)₂ + 2N⁺⁴O₂(г) +2H₂O
Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺² | 1 восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴ | 2 окислитель, процесс восстановления
H₂S⁻² +2HN⁺⁵O₃(конц) = S⁰ + 2N⁺⁴O₂(г) + 2H₂O
S⁻² - 2e⁻ = S⁰ | 1 восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴ | 2 окислитель, процесс восстановления
определим данные по условию уравнения реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n 1моль 1моль
M 65г\моль 161 г\моль
вывод: по закону сохранения массы веществ на 1мольZn приходится 1 мольZnSO4
переведем массу Zn по условию задачи (6,5г) в количества вещества (моль): n(Zn) = m(Zn)\M(Zn) = 6.5 г\ 65г\моль=0.1 моль
если по уравнению реакции на 1мольZn приходится 1мольZnSO4, следовательно и по условию задачи на 0.1моль Zn приходится 0.1мольZnSO4. Определяем m(ZnSO4)=n x M= 0.1моль x161г\моль=16.1г. ответ:в данной реакции получим 16,1г сульфата цинка