3)У пробірці І міститься розчин натрій сульфату, а в пробірці ІІ – калій ортофосфату. До вмісту кожної пробірки додали розчин речовини Х. Унаслідок цього в обох пробірках утворився осад. Речовина Х – це
варіанти відповідей
А) калій нітрат;
Б) барій нітрат;
В) магній хлорид;
Г) калій хлорид;
Запитання 4
Виберіть пари речовин, між якими відбудеться хімічна реакція:
варіанти відповідей
А) Натрій хлорид і аргентум нітрат;
Б) магній нітрат і ортофосфатна кислота;
В) купрум хлорид і калій сульфат;
Г) алюміній бромід і калій гідроксид;
Д) ферум(II) гідроксид і купрум(II) хлорид;
Е) хлоридна кислота і барій сульфіт.
Запитання 5
Позначте пару речовин, взаємодією яких можна добути купрум (ІІ) гідроксид.
варіанти відповідей
А) купрум(ІІ) оксид і вода
Б) мідь і вода
В) мідь і сульфатна кислота
Г) купрум (ІІ) сульфат і калій гідроксид
Запитання 6
З якими з наведених речовин взаємодіє ферум(II) сульфат?
варіанти відповідей
А) KOH;
Б) HCl;
В) Mg;
Г) Са.
Запитання 7
Вкажіть ознаку реакції AgNO3+ NaCl
варіанти відповідей
А) поява білого дрібнокристалічного осаду, нерозчинного в кислотах;
Б) поява білого сирнистого осаду, нерозчинного в кислотах;
В) поява жовтого осаду, розчинного в кислотах;
Г) поява білого сирнистого осаду, розчинного в кислотах.
Запитання 8
Вкажіть солі з якими реагує калій гідроксид
варіанти відповідей
А) NaCl;
Б) PbCl2 ;
В) CaCO3;
Г) MnCl2.
Запитання 9
Використання гіпсу для фіксації зламаних кінцівок запропонував
варіанти відповідей
А) М. І. Пирогов;
Б) О. І. Бродський;
В) І. І. Мечников;
Г) Л.В. Пісаржевський.
Запитання 10
Сіль, з якої виготовляють фарбу, що імітує позоту, називається
варіанти відповідей
а) барій сульфат;
Б) станум(II) хлорид;
В) станум(IV) сульфід;
Г) плюмбум(II) хлорид.
2Na + 2CH3OH = 2CH3ONa + H2↑
46 г 64 г 22,4 л
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(Na) = 23 г/моль х 2 моль = 46 г
m(CH3OH) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г
Найдем массу Na:
Х г / 46 г = 16 г / 64 г
m(Na) = 16 г х 46 г / 64 г = 11,5 г
Для того, чтобы определить объём водорода нужно определить количество вещества каждого из прореагировавших веществ:
n(Na) = 11,5 г / 46 г/моль = 0,25 моль
n(CH3OH) = 16 г / 64 г/моль = 0,25 моль
По уравнению: n(Na) = n(CH3OH) = 0,5n(H2)
n(H2) = 0,25 моль х 0,5моль = 0,125 моль
V(H2) = 22,4 л/моль х 0,125 моль = 2,8 л
2Na + 2CH3OH = 2CH3ONa + H2↑
46 г 64 г 22,4 л
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(Na) = 23 г/моль х 2 моль = 46 г
m(CH3OH) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г
Найдем массу Na:
Х г / 46 г = 16 г / 64 г
m(Na) = 16 г х 46 г / 64 г = 11,5 г
Для того, чтобы определить объём водорода нужно определить количество вещества каждого из прореагировавших веществ:
n(Na) = 11,5 г / 46 г/моль = 0,25 моль
n(CH3OH) = 16 г / 64 г/моль = 0,25 моль
По уравнению: n(Na) = n(CH3OH) = 0,5n(H2)
n(H2) = 0,25 моль х 0,5моль = 0,125 моль
V(H2) = 22,4 л/моль х 0,125 моль = 2,8 л