3)У пробірці І міститься розчин натрій сульфату, а в пробірці ІІ – калій ортофосфату. До вмісту кожної пробірки додали розчин речовини Х. Унаслідок цього в обох пробірках утворився осад. Речовина Х – це
варіанти відповідей
А) калій нітрат;
Б) барій нітрат;
В) магній хлорид;
Г) калій хлорид;
Запитання 4
Виберіть пари речовин, між якими відбудеться хімічна реакція:
варіанти відповідей
А) Натрій хлорид і аргентум нітрат;
Б) магній нітрат і ортофосфатна кислота;
В) купрум хлорид і калій сульфат;
Г) алюміній бромід і калій гідроксид;
Д) ферум(II) гідроксид і купрум(II) хлорид;
Е) хлоридна кислота і барій сульфіт.
Запитання 5
Позначте пару речовин, взаємодією яких можна добути купрум (ІІ) гідроксид.
варіанти відповідей
А) купрум(ІІ) оксид і вода
Б) мідь і вода
В) мідь і сульфатна кислота
Г) купрум (ІІ) сульфат і калій гідроксид
Запитання 6
З якими з наведених речовин взаємодіє ферум(II) сульфат?
варіанти відповідей
А) KOH;
Б) HCl;
В) Mg;
Г) Са.
Запитання 7
Вкажіть ознаку реакції AgNO3+ NaCl
варіанти відповідей
А) поява білого дрібнокристалічного осаду, нерозчинного в кислотах;
Б) поява білого сирнистого осаду, нерозчинного в кислотах;
В) поява жовтого осаду, розчинного в кислотах;
Г) поява білого сирнистого осаду, розчинного в кислотах.
Запитання 8
Вкажіть солі з якими реагує калій гідроксид
варіанти відповідей
А) NaCl;
Б) PbCl2 ;
В) CaCO3;
Г) MnCl2.
Запитання 9
Використання гіпсу для фіксації зламаних кінцівок запропонував
варіанти відповідей
А) М. І. Пирогов;
Б) О. І. Бродський;
В) І. І. Мечников;
Г) Л.В. Пісаржевський.
Запитання 10
Сіль, з якої виготовляють фарбу, що імітує позоту, називається
варіанти відповідей
а) барій сульфат;
Б) станум(II) хлорид;
В) станум(IV) сульфід;
Г) плюмбум(II) хлорид.
ответ
0
janzaknazerke
Біртекті қоспалардың құраушыларының агрегаттық күйлері бірдей болады және оларды жай көзбен көруге болмайды, өйткені олар өте ұсақ күйде болады (газ қо тұздың, канттың судағы ерітінділері).
Ауа негізінен оттегі мен азот газдарының қо Ауада заттардың жануы ондағы оттегінің қасиетін сақтайтындығынан болады. Сендер таза судың түссіз, иіссіз, дәмсіз, 100°С-да қайнап, 0°С- да қататын сұйық зат екенін білесіңдер. Ал суға ас тұзын еріткенде, оған ащы дәм береді. Мынадай тәжірибе жасайық. Қайнап тұрған суға тұз салғанда, оның қайнауы тоқтайды. Яғни тұз ерітіндісінің қайнау температурасы 100°С-дан жоғары болатынын байқаймыз. Тұз ерітіндісі қайнау үшін тағы қыздыру керек. Қыс мезгілінде көктайғақты болдырмау үшін жолдарға тұз шашады. Сонда судың қату температурасы төмендейді.
Әртекті қоспалардың кұраушылары әр түрлі болады, мысалы, су мен саз екіге бөлініп тұрады.
Қоспа кұрамындағы заттар өздерінің қасиеттерін сактайды. Мысалы, тұз бен құмның қо суда ерітсек, тұз ериді де құм ерімей ыдыстың түбіне шөгіп қалады, сөйтіп бөліп алуға болады.
Объяснение:
Например, давление никак не повлияет на состояние равновесия реакции: Если же слева и справа количество газообразных веществ различается, то повышение давления будет приводить к смещению равновесия в сторону той реакции, при протекании которой объем газов уменьшается, а понижение давления – в сторону той реакции, в результате которой объем газов увеличивается.
А в данных примерах вот так:
2H2(г.) + O2(г.) = 2Н2О(г.) + 483,6 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. вправо (слева 3 моль газов, справа 2 моль газов).
CaCO3(тв.) = СаО(тв.) + СО2(г.) - 179 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. вправо.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. влево (слева 0 моль газов, справа 1 моль газов).