3. В 360г воды растворили 20г соды. Определите массовую долю соды в полученном растворе.
4 Определите массу раствора, в котором содержится 25г кислоты, массовая доля которой составляет 35%.
5.Рассчитайте массы воды и щелочи, необходимые для приготовления 500г 8%-ного раствора.
6 Объемная доля углекислого газа в воздухе составляет 0,03%. Какой объем воздуха содержит 40л газа?
7.Смешали 8л сернистого газа (SO2) и 12л азота (N2). Найдите объемную долю каждого газа в полученной смеси.
8.Объемная доля аргона в воздухе составляет 0,9%. Какой объем аргона можно получить из 600л воздуха?
9.Массовая доля примесей в мраморе составляет 20%. Найдите массу примесей в 300г мрамора.
10.Массовая доля примесей в в известняке составляет 6%. Рассчитайте массу основного вещества (CaCO3), содержащегося в 800 г природного известняка.
1)СН4+Сl2=CH3Cl+HCl
2)2CH3Cl+Na=C2H6+NaCl
2.Получение пропана из этана происходит в две реакции.
1)С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
2)C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl.
3.Получение гексана из пропана происходит в две реакции.
1)С3Н8+Cl2=C3H7Cl+C3H7Cl+2HCl
2)2C3H7Cl+2Na=C6H14+2NaCl
4.В процессе ароматизации нефтепродуктов и каталитического риформинга гексан дегидроциклизуется в бензол.
C6H14=C6H6 + 4H2
5.Получение нитробензола из бензола(реакция нитрования).
C6H6 + HNO3=C6H5NO2
ответ:
s - h₂s - so₂ - so₃ - h₂so₄
1) s+h₂=h₂s
2) 2h₂s+3o₂=2so₂+h₂o
3) 2so₂+0₂=so₃
4) so₃+h₂o=h₂so₄
рассмотрим 4) в свете тэд
so₃+h₂o=h₂so₄ - молекулярный вид
so₃+h₂o=2h+so₄ (над 2h +, над so₄ 2-) - ионный вид
so₃+h₂o=2h+so₄ (над 2h +, над so₄ 2-) - сокр. ионный вид
объяснение:
объясню только тэд:
so₃ - оксид, все оксиды не электролиты, не расписываем на ионы
h₂o - оксид, тоже не расписываем
h₂so₄ - сильная кислота, расписываем на ионы 2h и so₄
в сокр. ионном виде записываем только то что изменилось, т.е в данном случае всё.