1. Ионы Н+ образуются при диссоциации каждого из двух веществ (выберите один правильный ответ): А) HNO3, H2SO4 Б) NaOH, NaCl В) HNO3, KOH Г) HBr, CH4
2. Различить растворы карбоната натрия и сульфита натрия можно действие раствор … (выберите один правильный ответ): А) сероводорода Б) перманганата калия В) хлорида бария Г) лакмуса
3. Пенообразование в тесте объясняется (выберите один правильный ответ): А) образованием углекислого газа при брожении теста. Б) образованием воды при брожении теста. В) образованием спирта при брожении. Г) выделением воздуха при брожении
4. К пенам относятся продукты (выберите один правильный ответ): А) суфле, хлеб Б) молоко, масло В) кисель, мармелад Г) мука, яичный белок
5. Процесс поглощения влаги крупами называется (выберите один правильный ответ): А) адсорбцией Б) абсорбцией В) десорбцией Г) коагуляцией В заданиях 6-10 решите задачи. Напишите ход решения задачи и ответ.
6. Вычислите температуру замерзания 20%-го раствора этилового спирта. Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰С.
Kкр × g × 1000 1,86 · 20 ·1000
ΔT = = = 10,1
М× G 46 · 80
Если взять массу раствора спирта 100 г то масса спирта в 20% растворе g= 20 г, масса растворителя G= 80 г молярная масса растворенного M = 46 г/моль вещества (спирта).
Температура замерзания раствора составит - 10,1° С
7. Для приготовления раствора пищевой соды взяты 5г соды и 150 мл воды. Определите, какова массовая доля соды в полученном растворе. Масса растворенного вещества 5 г, масса раствора 155 г
5 г
ω (NaHCO3) = × 100% = 3,22%
155 г
8. При какой температуре будет кипеть 20%-ный водный раствор сахара? Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,513°С.
Kэб × g × 1000 0,513 · 20 ·1000
ΔT = = = 0,375°
М× G 342 · 80
Раствор сахара будет кипеть при 100,375 ° С
Если взять массу раствора сахара 100 г то масса сахара в 20% растворе g= 20 г, масса растворителя - воды G= 80 г молярная масса растворенного вещества (сахара ) М = 342 г/моль
9. Определите класс вещества. Назовите вещество по систематической номенклатуре. Укажите функциональные группы. СН3–СН2 – СН – СН2 – СООН
I
CH3
3-метилпентановая кислота или β-метилвалериановая кислота
16. Какое из перечисленных соединений не обесцвечивает бромную воду? а) пропен; б) этин; в) дивинил; г) этанол
17. Какое из перечисленных веществ является наиболее сильным основанием? а) триметиламин б) аммиак в) метанол г) анилин
18. Пропанол-1 подвергли дегидратации, затем на полученное вещество подействовали хлороводородом. Какое соединение образовалось? а) 1,2-дихлорэтан; б) 2-хлорпропан; в) 1-хлорпропан; г) 2-хлорпропен
19. Как получают ацетилен в промышленности? а) дегидратацией этилового спирта; б) дегидрированием этилена; в) неполным разложением метана; г) крекингом бензина
20. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между: а) раствором НСООН и раствором КОН; б) Fe и раствором H2SO4; в) Fe и S; г) ВаСОз и раствором НСl;
21. Какое воздействие не приведет к смещению равновесия реакции СО (г)+ Н2О (г) = СО2(г) + Н2(г) + Q в сторону исходных веществ? а) повышение давления; б) повышение температуры; в) добавление водяного пара; г) понижение давления;
22. Относительная плотность углеводорода по азоту составляет 1,429, а массовая доля углерода в этом соединении равна 90%. Определите молекулярную формулу соединения.( решение) а) С2Н6., б) С3Н4, в) СН4, г) С3Н8,
23. Вычислите объем (н. ,у.) углекислого газа, образующегося при сгорании 8 г метана.( решение) а) 44,8 л; б) 5,6 л; в) 22,4 л; г) 11,2 л
24. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 0,5 М растворе объемом 200мл?( решение) а) 4г; б) 9,24 г; в) 0,098 г; г) 0,1г
Объяснение:
1. Ионы Н+ образуются при диссоциации каждого из двух веществ (выберите один правильный ответ): А) HNO3, H2SO4 Б) NaOH, NaCl В) HNO3, KOH Г) HBr, CH4
2. Различить растворы карбоната натрия и сульфита натрия можно действие раствор … (выберите один правильный ответ): А) сероводорода Б) перманганата калия В) хлорида бария Г) лакмуса
3. Пенообразование в тесте объясняется (выберите один правильный ответ): А) образованием углекислого газа при брожении теста. Б) образованием воды при брожении теста. В) образованием спирта при брожении. Г) выделением воздуха при брожении
4. К пенам относятся продукты (выберите один правильный ответ): А) суфле, хлеб Б) молоко, масло В) кисель, мармелад Г) мука, яичный белок
5. Процесс поглощения влаги крупами называется (выберите один правильный ответ): А) адсорбцией Б) абсорбцией В) десорбцией Г) коагуляцией В заданиях 6-10 решите задачи. Напишите ход решения задачи и ответ.
6. Вычислите температуру замерзания 20%-го раствора этилового спирта. Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰С.
Kкр × g × 1000 1,86 · 20 ·1000
ΔT = = = 10,1
М× G 46 · 80
Если взять массу раствора спирта 100 г то масса спирта в 20% растворе g= 20 г, масса растворителя G= 80 г молярная масса растворенного M = 46 г/моль вещества (спирта).
Температура замерзания раствора составит - 10,1° С
7. Для приготовления раствора пищевой соды взяты 5г соды и 150 мл воды. Определите, какова массовая доля соды в полученном растворе. Масса растворенного вещества 5 г, масса раствора 155 г
5 г
ω (NaHCO3) = × 100% = 3,22%
155 г
8. При какой температуре будет кипеть 20%-ный водный раствор сахара? Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,513°С.
Kэб × g × 1000 0,513 · 20 ·1000
ΔT = = = 0,375°
М× G 342 · 80
Раствор сахара будет кипеть при 100,375 ° С
Если взять массу раствора сахара 100 г то масса сахара в 20% растворе g= 20 г, масса растворителя - воды G= 80 г молярная масса растворенного вещества (сахара ) М = 342 г/моль
9. Определите класс вещества. Назовите вещество по систематической номенклатуре. Укажите функциональные группы. СН3–СН2 – СН – СН2 – СООН
I
CH3
3-метилпентановая кислота или β-метилвалериановая кислота
10. Рассчитайте тепловой эффект реакции: СН4 + 2О2 = СО2+ 2Н2О, если известно: ∆Н⁰(СО2)Г = -393,4 кДж/моль, ∆Н⁰(Н2О)Ж= -285,8 кДж/моль, ∆H⁰(СН4) = -74,9 кДж/моль.
∆H⁰х.р. = Σ∆H⁰(конечных) - Σ∆H⁰(исходных)
∆H⁰х.р. = (-393,4 ) + (-285,8 × 2) - ( -74,9) = - 890,1 кДж/ моль
Объяснение:
Объяснение:
1. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня химического элемента ns2np4- Выберите формулу высшего оксида этого элемента и соответствующего ему гидроксида: а) ЭО2, Н2ЭО3; б) ЭО2, Э(ОН)4; в) ЭО3, Н2ЭО4; г) ЭО3, Э(ОН)6
2. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства? а) кальций, б) железо, в) натрий, г) калий
3.В каком из перечисленных соединений степень окисления марганца равна +7? а) К2Мп04, б) MnSO4, в) Мп(ОН)2, г) КМпО4
4. Между молекулами какого из перечисленных веществ не образуется водородная связь? а)Н2, б) HF , в) СН3ОН, г)С12Н22О11
5. Какое из перечисленных веществ имеет молекулярную кристаллическую решетку? а) сахароза, б) алмаз, в) оксид лития, г) ацетат натрия
6. Какое из перечисленных веществ не обладает кислотными свойствами? а) С6Н5-ОН, O б) CH3 C H, в) СН3-СН2-ОН, г) H2N-CH2-COOH
б) CH3 C H - формула вещества не понятна
7. Сокращенному ионному уравнению 2Н+ + СО3²⁻ = Н2О + СО2 соответствует реакция между: а ) раствором СН3СООН и СаСО3; б) раствором NaOH и СО2; в) Н20 и СО2; г) раствором НВг и раствором К2СОз;
8. Расставьте коэффициенты в схеме реакции:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O конц.
Коэффициент перед формулой вещества, которое подвергается окислению, равен: а) 1 , б) 2 , в) 3, г) 4
9. Какое из перечисленных веществ не обладает амфотерными свойствами? а) Zn(OH)2, б) NH2-CH2-CH2-COOH, в) Ва(ОН)2, г) А12О3
10. Не реагирует с соляной кислотой: а) раствор NaNO3, б) C6H5NH2, в) NH2-CH2-COOCH3 г) раствор AgNO3
11. Какие вещества могут реагировать между собой при комнатной температуре? а) N2 и Н2, б) С2Н5ОН и Na, в) Zn и Н2О, г) С2Н2 и Н2
12. Какое из перечисленных веществ не является изомером бутена-1? H2C=CH2 а) н2с—сн2 б) СНз—СН=СН—СНз, в) СНз—С=СН2, СН3 г) СН2=СН—СН=СН2
13. Какие реакции характерны для алканов? а) замещения; б) поликонденсации; в) присоединения; г) полимеризации
14. Растворы аминоуксусной кислоты и глюкозы можно различить при а) лакмуса; б) раствора хлорида железа (III); в) аммиачного раствора оксида серебра (I); г) раствора щелочи
15. Какое вещество является конечным продуктом цепочки превращений? HNO3 6 (H) Br2 бензол … … ? H2 SO а) 2,4,6-триброманилин; б) нитробензол; в) 2,4,6-трибромнитробензол; г) 4-броманилин;
не ясно ?
16. Какое из перечисленных соединений не обесцвечивает бромную воду? а) пропен; б) этин; в) дивинил; г) этанол
17. Какое из перечисленных веществ является наиболее сильным основанием? а) триметиламин б) аммиак в) метанол г) анилин
18. Пропанол-1 подвергли дегидратации, затем на полученное вещество подействовали хлороводородом. Какое соединение образовалось? а) 1,2-дихлорэтан; б) 2-хлорпропан; в) 1-хлорпропан; г) 2-хлорпропен
19. Как получают ацетилен в промышленности? а) дегидратацией этилового спирта; б) дегидрированием этилена; в) неполным разложением метана; г) крекингом бензина
20. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между: а) раствором НСООН и раствором КОН; б) Fe и раствором H2SO4; в) Fe и S; г) ВаСОз и раствором НСl;
21. Какое воздействие не приведет к смещению равновесия реакции СО (г)+ Н2О (г) = СО2(г) + Н2(г) + Q в сторону исходных веществ? а) повышение давления; б) повышение температуры; в) добавление водяного пара; г) понижение давления;
22. Относительная плотность углеводорода по азоту составляет 1,429, а массовая доля углерода в этом соединении равна 90%. Определите молекулярную формулу соединения.( решение) а) С2Н6., б) С3Н4, в) СН4, г) С3Н8,
23. Вычислите объем (н. ,у.) углекислого газа, образующегося при сгорании 8 г метана.( решение) а) 44,8 л; б) 5,6 л; в) 22,4 л; г) 11,2 л
24. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 0,5 М растворе объемом 200мл?( решение) а) 4г; б) 9,24 г; в) 0,098 г; г) 0,1г