1. Обычно, в какой группе находятся,столько и электронов на внешнем уровне
Сl-7, К-1, Р-5, Са-2, S-6, F-7
2.
С-4, S-2, Cl-1, O-2, P-3, I-1.
3. Образована металлом и неметаллом
Na2SO4( ионная между натрием и кислородом, ковалетно полярная между серой и кислородом), LiBr, CaCl2, KI, Na2S, Mg(NO3)2, Bao, MgS.
4. Не совсем поняла, чего именно хотят
а) KF- ионная связь, калий отдает электрон фтору,т.к. он электроотрицательней, ему до завершения уровня не хватает 1 электрона. Типа такого?
б)Na2S ионная связь
Аналогично, как в пункте а. Только сере не хватает двух электронов, она может принимать степень окисления -2, не -1, а атом натрия может дать только один электрон,так как на его внешнем уровне только 1 электрончик, поэтому к сере подсоединяются два атома натрия.
в) BeO ионная связь.
Кислороду до завершения уровня не хватает 2 электронов, а у бериллия 2 электрона на внешнем уровне.
1. Ионная связь между ионами Mg(2+) и S(2-). Четыре электрона являются общими. 2. Две ионные связи между ионами Ba(2+) и Cl(-). В каждой связи по 2 электрона являются общими. 3. Две ионные связи между ионами O(2-) и Na(+). В каждой связи по 2 электрона являются общими. 4. Две ковалентные неполярные связи между атомами хлора. 2 электрона являются общими, таким образом каждый отдельно взятый атом имеет завершенный электронный слой. 5. 4 ковалентные полярные связи между атомами водорода и углерода, по 2 общих электрона в каждом случае, но сильно смещенных ближе к углероду.
1. Обычно, в какой группе находятся,столько и электронов на внешнем уровне
Сl-7, К-1, Р-5, Са-2, S-6, F-7
2.
С-4, S-2, Cl-1, O-2, P-3, I-1.
3. Образована металлом и неметаллом
Na2SO4( ионная между натрием и кислородом, ковалетно полярная между серой и кислородом), LiBr, CaCl2, KI, Na2S, Mg(NO3)2, Bao, MgS.
4. Не совсем поняла, чего именно хотят
а) KF- ионная связь, калий отдает электрон фтору,т.к. он электроотрицательней, ему до завершения уровня не хватает 1 электрона. Типа такого?
б)Na2S ионная связь
Аналогично, как в пункте а. Только сере не хватает двух электронов, она может принимать степень окисления -2, не -1, а атом натрия может дать только один электрон,так как на его внешнем уровне только 1 электрончик, поэтому к сере подсоединяются два атома натрия.
в) BeO ионная связь.
Кислороду до завершения уровня не хватает 2 электронов, а у бериллия 2 электрона на внешнем уровне.
2. Две ионные связи между ионами Ba(2+) и Cl(-). В каждой связи по 2 электрона являются общими.
3. Две ионные связи между ионами O(2-) и Na(+). В каждой связи по 2 электрона являются общими.
4. Две ковалентные неполярные связи между атомами хлора. 2 электрона являются общими, таким образом каждый отдельно взятый атом имеет завершенный электронный слой.
5. 4 ковалентные полярные связи между атомами водорода и углерода, по 2 общих электрона в каждом случае, но сильно смещенных ближе к углероду.