357. Прочитайте текст. Как бы вы его озаглавили?
4. Каких определительных место-
имений нет в первых двух абза-
цах?
Укажите верные (В) или неверные (Н) or
У великих людей были самые различные увлечения. Так
Петр Первый увлекался кораблестроением, плотницким делом, нумиз.
матикой. Сам он собирал редкие и необычные вещи, с которых началась
история Кунсткамеры и этнографического музея.
Николай Васильевич Гоголь любил рукодельничать. Он сам шил себе
шейные глатки. Но настоящей страстью Гоголя была кулинария. Во вре.
мя путешествий по Европе он каждый раз аккуратно записывал любые
рецепты и воспроизводил их дома.
Другой писатель Лев Николаевич Толстой освоил науку саложного дела
и даже делал обувь, правда, не на продажу. Изготовленную обувь оң дарил
друзьям и носил сам. Знаменитый писатель серьезно изучал педагогику и
открыл в Ясной Поляне школу для всех крестьянских детей. От других
учебных заведений того времени она отличалась полной свободой детей.
Всякий человек, услышавший фамилию Менделеев, вспомнит, ко-
нечно, таблицу химических элементов. А вот современники Менде-
леева не всегда знали его как химика и ученого. Довольно долго он
был известен как... чемоданных дел мастер! Кроме чемоданов, ученый
мастерил любые рамки, обложки, сам оплетал и книги. Мен-
делеев изобрёл рецепт самого прочного клея и повысил качество своих
чемоданов.
1) Укажите количество местоимений в 1- м и 2- м абзацах.
2) Выпишите из первых двух абзацев. Укажите падеж, число и род этих местоимений.
3) Спишите выделенное предложение в 1 - м абзаце и обозначьте определительное местоимение как член предложения
4) Каких определительных местоимений нет в первых двух абзацах?
Молярная масса эквивалента - это масса одного моля эквивалентов данного вещества. Если для вещества X фактор эквивалентности равен:
fэкв (X) = 1/z*,
то молярную массу эквивалента М (1/z*X) можно вычислить из соотношения М (1/z*X)= 1/z* M(X).
Например:
M(l/2H2S04) = 1/2M(H2S04) = 1/2 • 98 г/моль = 49 г/моль.
Молярная концентрация эквивалентов соединения X обозначается как C(fэквX) моль/дм3. Эта величина равна числу молей эквивалентов в 1 дм3 раствора. Например, C(1/2H2SO4) = 0,1 моль/дм3; это означает, что 1 дм3 раствора содержит 0,1 моль эквивалентов серной кислоты, т. е. 4,9 г H2SO4.
Если молярная концентрация эквивалентов вещества X составляет 1 моль/дм3, то такой раствор называют нормальным. Например, если С (1/5КМn04) = 1 моль/дм3, то это нормальный раствор перманганата калия (1 н. КМпО4).
Из других выражения содержания вещества в аналитической химии чаще используют титр, титр рабочего раствора по определяемому веществу, массовую долю.
n(HCOOH) = n(KOH)
CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O
n(CH3COOH) = n(KOH)
HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH = 2Аg + 4NH3 + CO2 + 2H2O
n(HCOOH) = n(Ag)/2
m(KOH) = 0,4*m(р KOH) = 0,4 * 8мл*1,4 г/мл =4.48 г.
n(KOH) = m/M = 4,48 г./56 г/моль = 0,08 моль
n(Ag) = m/M = 10,8 г./108 г/моль = 0,1 моль
n(HCOOH) = n(Ag)/2 = 0,1 моль/2 = 0,05 моль
n(CH3COOH) = n(KOH) - n(HCOOH) = 0,08 моль - 0,05 моль = 0.03 моль
m(CH3COOH) = n*M = 0,03 моль* 60 г/моль = 1,8 г.
m(HCOOH) = n*M = 0,05 моль*46 г/моль = 2,3 г.
m(кислот) = 1,8 г. + 2,3 г. = 4,1 г.
ω(СH3COOH) = 1,8 г.:4,1 г. * 100% = 43,9%
ω(HCOOH) = 2,3 г: 4,1 г * 100% = 56,1%