4,464 г смеси цинковой и алюминиевой стружки обработали избытком раствора гидроксида натрия. При этом выделился такой объем газа, которого хватило на полное восстановление 8,64 г сульфида меди до металлической меди. Рассчитайте массу алюминия в исходной смеси. При расчете атомные массы алюминия и цинка округлить до десятых.
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
В этой пробирке будут заметны пузырьки газа СО2 , в остальных пробирках ничего происходить не будет.
2) Добавляем теперь в оставшиеся три пробирки хлорид меди, чтобы найти пробирку с гидроксидом натрия:
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl
заметим образование голубого осадка в этой пробирке. В двух других пробирках ничего не произойдет.
3) У нас осталось две пробирки - добавим туда нитрат серебра, чтобы найти пробирку с хлоридом натрия:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
заметим выпадение белого осадка - хлорида серебра. Во второй пробирке ничего не произойдет.
Поэтому в последней пробирке - нитрат натрия
Дано:
Уравнение реакции: 2H2 + O2 >>> 2H2O
пояснение к реакции [водород + кислород >>> вода]
m(H2O)=7,2 г.
Найти: V(H2), V(O2)
1) Находим моль известного нам вещества (воды) по формуле n=m/M (где m - известная нам масса, а M - молярная масса воды) - M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) = 7,2 / 18 = 0,4 моль
2) Сравниваем количество моль известного нам вещества (воды) и неизвестного (кислорода и водорода). Видим по уравнению реакции, что вода и водород реагируют в соотношении 2:2, а это как 1:1. А вот вода и кислород реагируют в другом соотношении, 2:1 (т.е. кислорода в 2 раза меньше, чем воды).
т.к. n(H2O) и n(H2) реагируют 1:1 ⇒ n(H2)=n(H2O)= 0,4 моль.
т.к. n(H2O) и n(O2) реагируют 2:1 ⇒ n(O2)= 0,4 / 2 = 0,2 моль
3) Находим объёмы по формуле V=n*Vm (где n - известные нам моль вещества, а Vm всегда = 22,4)
V(H2) = 0,4 * 22,4 = 8,96 л.
V(O2) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.
ответ: V(H2) = 8,86 л.; V(O2) = 4,48 л.