4. Составьте уравнения реакций, с которых можно осуществить пре- вращения веществ: а) S-S0, - H,SO, - BaSO, - S0, -- S0, - BaSO4 H» б) S-Hgs - S0, -SO, H,SO, > --H в) S-Zns H,S-S0, - Na,SO --H- , г) H,SO, – CuSO4 = Cu(OH), — CuCl, Укажите среди этих реакций окислительно-восстановительные, определите окислитель и восстановитель.
а) Начнем с составления уравнения реакции:
S-S0 + H2SO4 → BaSO4 + S0 + H2O
Обоснование: В данной реакции мы имеем образование осадка BaSO4 (бариевого сульфата) при реакции серосоединений S-S0 с серной кислотой H2SO4. После реакции образуется вода H2O.
б) В данном случае имеем следующую реакцию:
S-Hgs + SO2 → H2SO4
Обоснование: Здесь мы имеем окисление серы и образование серной кислоты H2SO4 из реакции гидросульфида серы S-Hgs с диоксидом серы SO2.
в) Рассмотрим следующую реакцию:
H2SO4 + ZnS → H2S + Na2SO4
Обоснование: Здесь мы имеем реакцию замещения, в результате которой происходит выделение сероводорода H2S при реакции серной кислоты H2SO4 с сульфида цинка ZnS. После реагирования образуется сульфат натрия Na2SO4.
г) Рассмотрим последнюю реакцию:
H2SO4 + CuSO4 → Cu(OH)2 + CuCl2
Обоснование: В данной реакции мы имеем нейтрализацию серной кислоты H2SO4 и образование гидроксида меди(II) Cu(OH)2 и хлорида меди(II) CuCl2.
Теперь перейдем к определению окислителя и восстановителя в каждой реакции:
а) В данной реакции окислителем является серосоединение S-S0, а восстановителем – серная кислота H2SO4.
б) В этой реакции окислитель – гидросульфид серы S-Hgs, а восстановителем – диоксид серы SO2.
в) В данной реакции окислителем является серная кислота H2SO4, а восстановителем – сульфид цинка ZnS.
г) В этой реакции окислителем является серная кислота H2SO4, а восстановителем – сульфат меди(II) CuSO4.
Надеюсь, что я ответил на ваш вопрос и дал максимально подробный и понятный ответ. Если у вас остались какие-либо вопросы или нужно пояснить что-то еще, пожалуйста, сообщите мне.